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文档简介
福建省莆田市渠桥第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验不能达到目的的是参考答案:D2.根据元素周期律及物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是
(
)A.离子半径:S2->Cl->Ca2+
B.原子半径:Ca>S>Cl
C.热稳定性:HCl>H2S>H2Se
D.酸性HClO4<HBrO4<HIO4参考答案:D略3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
参考答案:BA.滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液,都成生成白色沉淀,故A错误;B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故B正确;C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子,故C错误;D.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误;故选B。4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A.①③④⑤
B.只有①④
C.只有②③⑥
D.只有③④⑤参考答案:D略5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③
B.②⑤
C.②④⑥
D.①③⑤参考答案:C略6.加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是:A.K+、I-、、
B.、Fe2+、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、
D.Na+、、Cl-、
参考答案:D略7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液A.③①
B.③②
C.①③
D.①②③参考答案:A略8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基(-18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA参考答案:A【详解】A.19g
羟基(-18OH)的物质的量为=1mol,而羟基(-18OH)中含10个中子,故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子,故A正确;B.标况下HF为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;C.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,1mol
NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误;D.溶液体积未知,无法计算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目,故D错误;故选A。9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(
)A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Na+、NO3-、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-D.c(F-)=0.1mol/L的无色溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+参考答案:B略10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g
D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在参考答案:A略11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3
②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定参考答案:C12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁高效燃料D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用参考答案:B13.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案:D解析:d、e位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故B项错;六种元素中,f为氯,单质是最活泼的,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3,H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。
14.下列实验中能证明某气体为SO2的是
(
)
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO-3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明参考答案:D略15.用下列装置不能达到有关实验目的是
(
)
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用的容量瓶规格是
(填序号)。
A.25mL
B.50mL
C.100mL
D.250mL(2)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的
(填序号)。
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是
(
)
A.①②③④
B.③④①②
C.④①②③
D.③①④②
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案:(1)D(2)21.6,C(3)D(4)偏低,偏低。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。有关氢氧化物沉淀时的pH见下表:金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6请回答下列问题:(1)滤液A中含有的阳离子有_____________________________________________。(2)操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________。(3)操作⑤中调节pH=5~6时,可以用到的试剂为________(填字母)。a.NaOH溶液 b.氨水
c.MgO(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下: 滤液HMgCl2·6MgCl2―→Mg该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_______。(1分)参考答案:(1)Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(2)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—(3)c
(4)电解略18.(13分)钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。(1)TiO2+钛的化合价为
(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是
。(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、
。(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是
。(5)已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中____(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是
。(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因
。参考答案:(1)+4(1分)
(2)KSCN溶液(2分)
(3)过滤(或过滤、洗涤)(1分)(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+SO2↑;防止NH4HCO3受热分解,减小Fe2+水解或氧化
(5)没有;向反应容器中补充适量空气(氧气)(6)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2?nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应,降低了溶液中c(H+),促进水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移动试题分析:(l)TiO2+中氧元素是-2价,则钛的化合价为+4价;(2)如果铁不足,则溶液中仍然存在铁离子,因此步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液。(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。(4)步骤Ⅲ中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应,反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+SO2↑;铵盐受热易分解,则反应温度一般需控制在35℃以下的目的是防止NH4HCO3受热分解,减小Fe2+水解或氧化。(5)此时浓度熵=10-6×(10-5.5)2=10-17<8×10-16,因此所得的FeCO3
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