福建省莆田市渠桥第一中学高三化学联考试卷含解析

福建省莆田市渠桥第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到目的的是参考答案：D2.根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

（

）A．离子半径：S2->Cl->Ca2+

B．原子半径：Ca>S>Cl

C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4参考答案：D略3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：BA．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤参考答案：D略5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略6.加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

参考答案：D略7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A略8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NAB.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A．19g

羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol

NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g

D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在参考答案：A略11.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：B13.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

14.下列实验中能证明某气体为SO2的是

（

）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明

D．只有⑤能证明参考答案：D略15.用下列装置不能达到有关实验目的是

(

)

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是

（填序号）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填序号）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离子有_____________________________________________。(2)操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________。(3)操作⑤中调节pH＝5～6时，可以用到的试剂为________(填字母)。a．NaOH溶液 b．氨水

c．MgO(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下： 滤液HMgCl2·6MgCl2―→Mg该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_______。（1分）参考答案：(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—(3)c

(4)电解略18.（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是

。（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、

。（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是

。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因

。参考答案：（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）过滤（或过滤、洗涤）（1分）（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；防止NH4HCO3受热分解，减小Fe2＋水解或氧化

（5）没有；向反应容器中补充适量空气（氧气）（6）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移动试题分析：(l)TiO2+中氧元素是－2价，则钛的化合价为+4价；（2）如果铁不足，则溶液中仍然存在铁离子，因此步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液。（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）步骤Ⅲ中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应，反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；铵盐受热易分解，则反应温度一般需控制在35℃以下的目的是防止NH4HCO3受热分解，减小Fe2＋水解或氧化。（5）此时浓度熵＝10－6×(10－5.5)2＝10－17＜8×10-16，因此所得的FeCO3