福建省泉州市诗山中学高三化学知识点试题含解析

福建省泉州市诗山中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验可达到实验目的的是①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能参考答案：D略2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl比H2S稳定

B．Cl2能与H2S反应生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略3.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14NAC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4NA,D错4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n参考答案：D略5.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。6.下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D8.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5参考答案：D略9.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿，它耐腐蚀，价格低廉，是国内做的最多的烤瓷牙，28号镍元素属于过渡元素。B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种D.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐参考答案：D【详解】A．镍铬烤瓷是镍铬合金，物质的性质如硬度、耐腐蚀性等均优于Ni和Cr，用途比Ni和Cr更广泛，其中Ni的原子序数为28，属于过渡性的副族元素，故A正确；B．焰色反应为元素的性质，燃放烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的不同色彩，故B正确；C．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸中和反应生成氯化铝和水，胃酸的成分中含有盐酸，所以氢氧化铝是医用的胃酸中和剂，故C正确；D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误；故答案为D。10.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略11.以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。赛伦的化学通式为Si6—xAlOxN8—x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于

（

）

A．金属材料

B．有机高分子材料

C．新型无机非金属材料

D．无机高分子材料参考答案：答案：C12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．13.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

（

）

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

参考答案：答案：C14.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；C．电荷不守恒；D．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．解答：解：A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等15.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。(1)制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热至l40oC时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持l40oC，此时烧瓶c中收集到无色液体。①I和II是反应发生装置，应该选择

(选答“I”或“II”)与装置III相连。②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是

。(2)III中水冷凝管的进水口是

(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是

。(3)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)

。(4)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中生成气体的两个化学反应方程式

；

。(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X试剂可以是

。②蒸馏操作可除去的杂质是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~J有如下转化关系（其中部分产物已略去）。已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4∶3∶2∶1；1molF与足量的新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

⑴A中含氧官能团的名称为________________________。

⑵C的结构简式为________________________。

⑶I的名称为________________________。

⑷H→I的反应类型为________________________。

⑸写出C→F反应的化学方程式____________________________________________。写出E→H反应的化学方程式____________________________________________。写出E→J反应的化学方程式_____________________________________________。参考答案：(共14分)⑴羟基、酯基

（2分）

⑵HOCH2CH(CH3)CH2OH

（2分）

⑶聚丙烯酸

（2分）

⑷加聚反应

（2分）⑸HOCH2CH(CH3)CH2OH＋O2OHCCH(CH3)CHO＋2H2O

（2分）＋H2O

（2分）＋(n－1)H2O

（2分）略18.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为

。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

pH

t/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a.

40°C、pH=3.0

b.

10°C、pH=4.0

c.

30°C、pH=7.0（3）O3

可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为

。②若C处通入O2

，则A极的电极反应式为

。

参考答案：（14分）（1）O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）

②1.00×10－4

（2分）③b、a、c（2分）（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）略19.[选修5：有机化学基础](15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)A→B的转化属于________反应，化合物D中含氧官能团的名称为________________，化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为______________________________________________________________。(2)下列有关化合物E的说法中正确的是________(填序号)。A．化合物E的分子式为C9H12O3B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C．1molE发生加成反应最多消耗2molH2(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________________；1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水