山东省菏泽市梁堤头中学高一化学下学期摸底试题含解析

山东省菏泽市梁堤头中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）——加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与碳酸钠溶液反应；B．加热氯化铵分解，碘升华；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．先加过量NaOH分离，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁．【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B．加热氯化铵分解，碘升华，则加热不能分离，应选萃取法，故B错误；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；D．先加过量NaOH分离MgCl2、A1C13，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁，则试剂、方法均合理，故D正确；故选D．4.下列实验操作中错误的是

A．分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B．蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略5.下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列选项中的对应关系错误的是A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。6.下列叙述不正确的是A.若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：AA、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a-m=b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为1∶1，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。7.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．解答：解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．8.下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH－

参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，1molO2的体积为22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA参考答案：B【分析】A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1molO2的体积不是22.4L，C错误。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。10.已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A.（Q3-Q2）/（Q1-Q3）

B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2）

C.（Q3-Q2）/（Q1-Q2）

D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）参考答案：A【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案选A。11.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为：O2+2H++4e-=2H2OC.随着放电的进行，溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动参考答案：A【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B错误；C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故答案为A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。

12.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C．

D．

参考答案：D略13.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．钠元素的化合价为+1

B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：AC略14.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略15.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（）A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误．B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误．C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误．D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法

E．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：

；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

；⑶分离水和油的混合物：

；⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：

；⑸从碘的水溶液中提取碘：

。参考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为

。②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为

。③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变

B．NO2的物质的量浓度不再改变C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E．容器内气体的物质的量保持不变参考答案：（1）放热

>

（2）①0.05mol·L—1·mol—1

②1.5mol

③B

D

略18.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为．（2）将烧杯B和混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：．参考答案：1.C

2.D

3.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：（1）酸在水溶液中才导电；（2）溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子．解答：解：（1）磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C，故答案为：C；（2）烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，故答案为：D；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣．点评：本题考查学生电解质的电离以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等19.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。参考答案：(1)H2(氢气)

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3