2022-2023学年江苏省泰州市天水梅兰中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年江苏省泰州市天水梅兰中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D略2.苹果汁是人们喜爱饮料由于饮料中含Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略3.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B4.有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选D．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．5.下列叙述错误的是（

）A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨用作制冷剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.6mol/L

D．0.3mol/L参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（

）。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+OH—HCO3-B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O参考答案：A略8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。9.下列关于铷（37Rb）的叙述正确的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C.铷的一种核素Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高参考答案：AA、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素Rb原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族元素的性质的相似性和递变性解答相关问题。10.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4参考答案：A略11.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ参考答案：D12.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A.分子式为C25H20B.该化合物不能发生加成反应C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.该分子能发生取代反应参考答案：B【分析】A．根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A．分子中含4个苯环，共25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。13.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是A.仅①②③

B.仅②④

C.仅②

D.①②③④参考答案：D14.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：C15.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用Cl2的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：

③能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。④使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。请填写下列空白：①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品红褪色

④

检验SO2是否除尽⑤Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）画出⑦的原子结构示意图

；写出其单质的一种重要用途

。（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为

；

。（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式

；

；

。（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是

；Y的电子式是

；写出X、Y之间反应的化学方程式

；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是

g。（6）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为

；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程

；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式

。（7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4

（8）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应