广东省梅州市万龙中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市万龙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，不是吸收热量，故A错误；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C错误；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn参考答案：D【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B.放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－==Zn2+，故B正确；C.充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D.充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。

3.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。4.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是（

）A.胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法不正确的是

A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10mol

B．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2

则K1<K2

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-参考答案：D略8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

参考答案：A略9.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2NA个电子；④常温常压下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCCl4所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥参考答案：A11.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略12.下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是

（

）A、

NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液B、

BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、

淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、

Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—参考答案：D14.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

参考答案：D略15.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为________________。（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)

ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。参考答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+、Na+、Cl-、、OH-，，当多次循环后，使离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-1(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至308K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体Na2CO3·7H2O。(3)思路方向：①减少过滤的时间;②保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中所得产品的质量有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。18.（12分）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：

。⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：

。⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有

个铂原子。⑷NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的结构式为

（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了

杂化。参考答案：⑴O＞N＞C

1s22s22p63s23p63d84s2⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂

⑶4

⑷①

②sp3和sp219.（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡

移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）