湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高二化学月考试题含解析

湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A.若X的原子序数为m,则Y的原子序数必定为m+4B.XY3晶体一定属于离子晶体C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径小于Y的原子半径

参考答案：C略

2.下列各组离子在水溶液中能发生反应的是A．Ag+、Cl﹣

B．H+、SO42﹣

C．Na+、CO32﹣

D．Ba2+、Cl﹣参考答案：A试题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，能反应不能共存，故选A．3.下列关于烃的说法中正确的是

A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物参考答案：D略4.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0D．H2S(g)H2(g)+S(s)

ΔH>0

参考答案：B略5.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—

C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、SO42—、OH—参考答案：C略6.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－

参考答案：D略7.下列实验操作要用到玻璃棒的是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：ABD略8.下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应参考答案：C9.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A.聚乙烯

B.尼龙

C.棉花

D.涤纶参考答案：C略10.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．常温时，1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略11.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略12.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进行，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误；C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；故选C．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大13.常温下能与铜发生反应的物质是（） A．稀醋酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属活动性顺序和酸的性质判断．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和醋酸、盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性，能与铜反应．解答：解：在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和非氧化性酸反应．醋酸、盐酸、稀硫酸属于非氧化性酸，故不与铜反应；而硝酸具有强氧化性，属于氧化性酸，能与铜反应，故选D．点评：本题考查了铜和酸反应的规律，注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点，难度不大．14.下列离子方程式书写正确的是（

）A．氢氧化铜与盐酸反应

Cu(OH)2+2H+═Cu2++H2OB．硫酸与氯化钡反应

Ba2++SO42－═BaSO4↓C．金属钠与水反应

2Na+2H+═2Na++H2↑D．氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6H++2Cl－═2Fe2++3H2O+Cl2↑参考答案：B略15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2B．该反应的△H＞0C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有

（选填序号）。①加成反应

②酯化反应

③加聚反应

④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是

。参考答案：①

③④

碳碳双键18.（8分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)

实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）

A.蒸馏水

B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液

D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

（至少回答两种）