2023-2024学年【高考化学】广东省六校联考学情检测仿真模拟试卷合集2套（含解析）

【高考化学】广东省六校联考2023-2024学年学情检测仿真模拟试卷（一模）第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单选题1．古代中国在化学发展史上做出了严重贡献，下列描述没有正确的是A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中包含着丰富的化学知识和B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的次要成分是Fe2O3D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑2．改革开放以来，广东经济没有断发展，特征产业逐渐壮大，下列有关叙说没有正确的是A．客家豆腐是粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐次要利用蒸发结晶的原理B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，表现了分子是运动的C．新会陈皮中含有大量自然无机化合物D．佛山陶瓷出名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化3．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙说正确的是A．中国空间站运用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感功能C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠扩分发挥了严重作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤，内层吸湿的作用D．国产大飞机运用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性4．五一劳动节是劳动者本人的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是选项劳动过程化学原理A用硫酸钡做钡餐检查胃病BaSO4既没有溶于水，也没有溶于酸B厨师炸油条加入小苏打NaHCO3受热分解产生CO2C工人用覆铜板制造印刷电路板FeCl3溶液可“腐蚀”铜D农民用草木灰做肥料草木灰中K2CO3显碱性A．AB．BC．CD．D5．M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法没有正确的是A．该物质含有3种官能团B．该物质可使溴水褪色C．该物质可发生加聚、氧化、取代反应D．该物质的分子式为C12H16O26．化学与生活毫没有相关，下列生产与化学知识对应且正确的是选项生产化学知识A用粮食酿酒淀粉水解得到乙醇B以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件下几乎完全水解C合成氨运用500℃左右的高平和10个大气压此条件合成氨反应平衡转化率D用光导纤维传输信号Si是良好的半导体A．AB．BC．CD．D7．大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中没有需求用到的是A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、等工业领域广泛运用，是一种弱碱，相反情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说确的是A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=119．如图所示为两个原电池安装，下列相关说确的是A．安装II的能量利用率比安装I高B．安装I和II正极发生氧化反应的电极反应式相反C．安装I和II中阴离子都是移向铜电极D．将以上安装做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极添加的质量10．如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙说没有正确的是A．从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②B．③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂C．电解④的水溶液可制备②D．⑥的水溶液在空气中放置容易变质11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子B．常温常压下，1molN2和3molH2充分反应后，转移6NA个电子C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-D．常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、景象和结论均正确的是选项实验操作景象结论A其他条件没有变，将NO2气体紧缩至原体积的一半NO2气体颜色逐渐变到比紧缩前还浅增大压强，平衡向体积减少的方向挪动B用pH计分别测0.1mol/L苯酚和0.0001mol/LCH3COOH的酸性苯酚的pH小CH3COOH的电离常数Ka比苯酚小C将搜集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片一段工夫后集气瓶AB均出现黄绿色熵增的方向是自发进行的D常温下，将铝放入浓硝酸中铝片溶解铝能被浓硝酸氧化A．AB．BC．CD．D13．化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说确的是A．Y元素简单氢化物的波动性强于Z元素的简单氢化物B．Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大D．价氧化物对应水化物的酸性：X<Z14．恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随工夫的变化如下图所示，下列说确的是A．起始条件相反，其他条件没有变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向挪动，平衡常数减小C．反应方程式为：3X+Y=2ZD．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%15．物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示安装可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调理到与参比测相反，接通电路，电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法没有正确的是A．参比侧为正极B．负极的电极反应式为2O2——4e—=O2↑C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较D．相反压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是A．石灰中存在的溶解平衡：Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量时的离子方程式：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2OC．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++第II卷（非选一选）请点击修正第II卷的文字阐明评卷人得分二、实验题17．某学习小组查阅材料发现：①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探求：(1)利用下图安装探求SO2与FeCl3溶液的反应(夹持安装已略去)：①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是_______。②实验开始一段工夫后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：_______，检验有Fe2+(溶液中仍有少量Fe3+)的方法是：取少量C试管溶液，加入无色溶液_______(仅填一种物质化学式)，生成_______(景象)，证明有Fe2+。③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法_______(填“合理”或“没有合理”)，理由是_______。(2)利用0.10mol/L的NaHS溶液a(常温pH=8.1)和0.10mol/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探求NaHS和FeCl3的反应：①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，细心观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是_______，黄色固体是_______。②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现支试管只要红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，缘由是_______；第二支试管只要黄色沉淀，没有气体产生，缘由是_______。评卷人得分三、工业流程题18．废旧锌锰电池拆分煅烧后，可得棕色锰粉(次要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得γ-MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示，流程回答以下成绩：(1)某课题组研讨酸溶过程中相关条件对锌、锰浸出率的影响，以获得酸溶反应的条件。由下图可知，酸溶反应的条件为：搅拌速度_______r·min-1，温度_______℃。(2)在上述确定的条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，则酸溶过程，H2C2O4的次要作用是作_______，判断酸溶反应结束的景象是_______，酸溶过程没有用H2O2代替H2C2O4的理由是：_______。(3)Na2S2O8被还原为，请写出“氧化”步骤的离子方程式：_______。(4)洗濯步骤中，判断洗濯干净的操作是_______。(5)可用0.2500mol/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zn2+按物质的量1：1反应，杂质没有参与反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于过量硫酸，将溶液浓缩至100mL，取25.00mL用EDTA滴定，耗费20.00mLEDTA，则制得的ZnO纯度为_______。评卷人得分四、原理综合题19．CO2的过量排放会形成温室效应，CO2的固定可以有效的缓解这一成绩。已知键能数据如下表(单位：kJ/mol)：共价键C=OC—HH—HH—O键能799413436463(1)在催化剂Ni—CeO2的作用下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)，其反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总在40mL/min，320℃催化剂表面，反应未达到平衡形态。①主反应生成甲烷，热化学方程式为_______。②欲进步CH4产率，可采取的措施是_______(写一种即可)。③根据历程写出存在的副反应的化学方程式_______。④测得CO2的转化率为80%，则CO2的反应速率为_______mL/min。(2)320℃时，将lmolCO2和4molH2混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。①下列说法可阐明主副反应均已达到平衡形态的是_______(填选项字母)。A．容器内密度没有再发生变化B．容器内气体的平均摩尔质量没有再发生变化C．容器内压强没有再发生变化D．4v正(CO2)=v逆(H2)E．容器内各物质的物质的量n(CO2)：n(H2)：n(CH4)：n(H2O)=1：4：1：2②平衡后测得c(H2O)=1.93mol/L，c(CH4)=0.95mol/L，主反应的平衡常数K=_______(mol/L)-2(写出计算式，没有用计算出结果)。(3)可以利用直流光电池将CO2和H2O转化为HCOOH和O2，O2在_______(填“阳极”或“阴极”)表面生成，通入CO2电极发生反应的电极反应为_______。评卷人得分五、结构与性质20．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的功能。(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。(2)V原子位于元素周期表的第_______族。V2O5的结构式如下图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为_______。(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如下图)是副作用小的有效调理血糖的新型，含有C、S、N等多种非金属元素。①该配合物中C的杂化方式是_______。②H2SO4比H2CO3的酸性强，缘由是_______。③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是_______，缘由是_______。(4)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的地位，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为_______；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。评卷人得分六、无机推断题21．芳香族聚碳酸酯在力学功能、化学波动性、热波动性等方面具有明显优点，某芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：己知：①D分子式为C3H4O3，分子中有一个五元环且只要一种化学环境的氢原子；②b分子式为C15H16O2。(1)从原子利用率看，试剂a是_______(填化学式)，该反应的反应类型是_______，C中官能团的名称是_______。(2)写出反应②的化学方程式：_______。(3)反应④只生成E和G两种无机物，G的化学名称为_______。(4)符合以下条件的E的同分异构体有_______种(均没有考虑立体异构)。①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。(5)b的结构简式为_______。(6)根据题意写出由1，3-丁二烯制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。答案：1．D【详解】A．《本草纲目》是总结性的学著作，《天工开物》是中国17世纪的工艺百科全书，著作中都包含着丰富的化学知识和，故A正确；B．《天工开物》记载火法炼锌的反应为碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故B正确；C．赤铁矿的次要成分是红棕色的氧化铁，故C正确；D．黑火药爆炸时发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳气体，反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故D错误；故选D。2．A【详解】A．热豆浆加盐卤变豆腐次要利用了胶体聚沉的原理，与蒸发结晶有关，故A错误；B．海鲜煮熟后飘香四溢表现了分子是没有停运动的，故B正确；C．陈皮中含有很多人体所必需的营养成分，其中黄酮类化合物是一类重要的自然无机化合物，故C正确；D．陶瓷的生产工艺复杂，其中涉及了大量复杂的物理化学变化，故D正确；故选A。3．C【详解】A．二氧化硅中没有含有砷元素和镓元素，没有可能是生产砷化镓的原料，故A错误；B．碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的功能，故B错误；C．聚丙烯医用口罩能起到外层防飞沫，中层吸附过滤，内层吸湿的作用，为全球防止新冠扩分发挥了严重作用，故C正确；D．国产大飞机运用的合金具有密度小、硬度大、熔点高和合适的延展性等特性，故D错误；故选C。4．D【详解】A．用硫酸钡做钡餐检查胃病，是利用X射线没有能透过BaSO4，且BaSO4既没有溶于水，也没有溶于酸，若用碳酸钡，与稀盐酸反应生成了可溶的钡盐，会惹起重金属中毒，故A没有选；B．厨师炸油条加入小苏打，化学原理是NaHCO3受热分解产生CO2，受热膨胀，使油条疏松多孔，故B没有选；C．FeCl3溶液可“腐蚀”铜，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铁离子能氧化铜，故C没有选；D．草木灰中K2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，但农民用草木灰做肥料，是利用其含钾元素，能促进茎杆的生长，所用原理没有相符，故D选；故选D。5．A【详解】A．由结构简式可知，M分子的官能团为碳碳双键和酯基，共有2种，故A错误；B．由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，含有的酯基能发生取代反应，故C正确；D．由结构简式可知，M分子的分子式为C12H16O2，故D正确；故选A。6．B【详解】A．用粮食酿酒时，粮食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵得到乙醇，故A错误；B．脂肪酸盐是肥皂的次要成分，所以以油脂为原料制肥皂的反应原理为油脂在碱性条件下几乎完全水解生成脂肪酸盐和甘油，故B正确；C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向挪动，反应物的转化率减小，所以合成氨反应运用500℃左右的高平和10个大气压的条件时，平衡转化率没有是，故C错误；D．光导纤维的次要成分是二氧化硅，没有是硅，故D错误；故选B。7．B【详解】大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验所需仪器为托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，则实验中没有需求的仪器为蒸发皿，故选B。8．C【详解】A．一甲胺是弱碱，相反情况下比氨水碱性略强，则CH3NH3Cl水溶液显酸性，同浓度的情况下，pH一定比NH4Cl溶液大，A错误；B．CH3NH3Cl属于强电解质，B错误；C．CH3NH3Cl水溶液中，根据物料守恒有：c(CH3NH2)+c()=c(Cl-)，根据电荷守恒有：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，电荷守恒式减去物料守恒式可得：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，C正确；D．一甲胺是一元弱碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH＜11，D错误；故选C。9．A【详解】A．与安装I相比，安装II隔绝了锌和硫酸铜溶液的接触，化学能没有转化为热能，进步了转化为电能的效率，所以安装II的能量利用率比安装I高，故A正确；B．原电池工作时，正极发生还原反应，所以安装I和II的正极都发生还原反应，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极挪动，所以安装I和II中阴离子都是移向负极锌电极，故C错误；D．精炼铜时，阳极锌、铁、铜在阳极放电生成金属阳离子，质量减少，铜离子在阴极放电生成铜，电极质量添加，由于粗铜中各物质的比例未知，所以阳极减少的质量和阴极添加的质量无法比较，故D错误；故选A。10．C【详解】A．从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液浓盐酸与⑥次氯酸钠混合可发生归中反应产生②氯气，选项A正确；B．③是二氧化氯，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，可以取代②氯气成为自来水消毒剂，选项B正确；C．电解④的水溶液次氯酸溶液相当于电解水，产生氢气和氧气，无法用于制备②氯气，选项C没有正确；D．⑥的水溶液次氯酸钠溶液在空气中放置容易被空气中的二氧化碳作用后产生次氯酸，次氯酸没有波动，从而惹起变质，选项D正确；答案选C。11．D【详解】A．蔗糖溶液中除了蔗糖分子外还有水分子，故100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中分子数大于0.01NA，选项A错误；B．合成氨反应是可逆反应，没有能彻底转化，故常温常压下，1molN2和3molH2充分反应后，转移的电子数小于6NA，选项B错误；C．醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以100mL1mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目小于0.1NA，选项C错误；D．常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阴阳极分别产生氢气和氯气，且物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积也相等，选项D正确；答案选D。12．C【详解】A．2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将体积紧缩为原来的一半，虽压强增大，平衡正向挪动，但c(NO2)比原来更大，故颜色更深，选项A错误；B．比较酸性强弱需变量，两种酸初始浓度没有同，无法比较，选项B错误；C．移走玻璃片，气体自发地变得更分散，更混乱，故为熵增的过程，此过程是自发进行的，选项C正确；D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故并没有会看到铝片溶解，选项D错误；答案选C。13．B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个，则X为B元素；W能构成1个共价键，则W为H元素，Z能构成1个共价键，则Z为F元素，B能构成3个共价键、按XZ知其含一个配位键，阴离子为BF，由树脂整理催化剂的结构可知，由YW知Y为N元素。【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次加强，简单氢化物的波动性加强，则氟化氢的波动性强于氨气，故A错误；B．由于电负性缘由HF分子间氢键的强度大于氨分子间氢键的强度,故HF的沸点高于氨的，故B正确；C．同周期元素，从左到右的原子半径依次减小，则B、N、F的原子半径依次减小，故C错误；D．氟元素的非金属性强，没有正化合价，没有存在价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。14．A【分析】X、Y减少，为反应物，Z增多，为生成物，物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，X的浓度变化量为0.15mol/L，Y的浓度变化量为0.05mol/L，Z的浓度变化量为0.1mol/L，而2h后各物质浓度没有变且都没有为0，反应为可逆反应，反应方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。【详解】A．该反应为化合反应，大部分化合反应为放热反应，绝热密闭容器中发生反应，放出的热量使体系温度升高，平衡逆向挪动，所以起始条件相反，其他条件没有变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小，A正确；B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向挪动，但平衡常数没有变，平衡常数只与温度有关，B错误；C．由分析可知，反应方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，C错误；D．恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，体积没有变时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，设起始容器内总压为P0，平衡后容器内总压为P，则有=，解得：P=P0，即与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了，D错误；答案选A。15．D【分析】由题给信息可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧气，电极反应式为O2+4e—=2O2—，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极得到电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2——4e—=O2↑，相反压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。【详解】A．由分析可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，故A正确；B．由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极得到电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2——4e—=O2↑，故B正确；C．由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极得到电子发生氧化反应生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后期由于氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比较，故C正确；D．由分析可知，相反压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大，故D错误；故选D。16．B【详解】A．石灰中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，故A错误；B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，故B正确；C．Na2S溶液因S2-发生水解呈碱性，分两步进行，以步水解为主，则水解方程式为S2-+H2OOH-+HS-，故C错误；D．NaHCO3在水溶液中完全电离出Na+和，电离方程式为NaHCO3═Na++，故D错误；故选：B。17．(1)

将FeCl3晶体溶于浓盐酸，浓缩至所需浓度

2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+

K3[Fe(CN)6]

蓝色沉淀

没有合理

加入盐酸和Ba(NO3)2后，溶液中存在H+和，能将溶解的SO2氧化为(2)

Fe(OH)3

S

水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe3+和HS—双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体

自发的氧化还原反应HS—+2Fe3+2Fe2++H++S↓放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行【分析】由实验安装图可知，安装A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，安装B为空载仪器，做瓶，起防倒吸的作用，安装C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，安装D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止净化空气。(1)①氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸馏水浓缩至所需浓度，故将FeCl3晶体溶于浓盐酸，浓缩至所需浓度；②由分析可知，安装C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；因反应后的溶液中含有干扰亚铁离子检验的铁离子和氯离子，所以检验亚铁离子的试剂只能选用铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，阐明溶液中含有亚铁离子，故2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；K3[Fe(CN)6]；蓝色沉淀；③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀没有能证明反应生成了硫酸根离子，缘由是硝酸根离子在酸性条件下检验强氧化性，能将溶液中的二氧化硫氧化为硫酸，反应生成的硫酸会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以没有能用硝酸钡溶液检验溶液中的硫酸根离子，应选用氯化钡溶液，故没有合理；加入盐酸和Ba(NO3)2后，溶液中存在H+和，能将溶解的SO2氧化为；(2)①由题意可知，氯化铁溶液和硫氢化钠溶液混合，可能发生了双水解反应，铁离子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀和硫化氢气体，同时具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，所以红褐色沉淀是氢氧化铁，黄色固体是硫，故；Fe(OH)3；S；②由题意可知，混合溶液置于沸水浴中有红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成，阐明升高温度促进了铁离子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀和硫化氢气体，混合溶液置于置于冰水浴中只要黄色沉淀，没有气体产生，阐明降低温度促进了具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，故水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe3+和HS—双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体；自发的氧化还原反应HS—+2Fe3+2Fe2++H++S↓放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行。18．(1)

200-250

50(2)

还原剂

溶液中没有再有气泡冒出

H2O2遇MnO2易分解(3)Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+(4)向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生阐明洗濯干净(5)90.00%【分析】由题给流程可知，向棕色锰粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，将锌、锰元素转化为锌离子和锰离子，过滤得到滤渣和含有锌离子和锰离子的滤液；将未溶的滤渣加入棕色锰粉中再次酸溶，进步原料的利用率；向滤液中加入过二硫酸钠溶液将溶液中的锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到含有锌离子的滤液和二氧化锰；二氧化锰经洗濯、干燥得到纯净的二氧化锰；向滤液中加入碳酸氢钠，将滤液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌；碳酸锌经多步转化得到超细氧化锌粉体。(1)由图可知，酸溶反应时，搅拌速度在200-250r/min范围内、温度为50℃的条件下，锌、锰浸出率较高，所以酸溶反应的条件为搅拌速度在200-250r/min范围内、温度为50℃，故200-250；50；(2)由分析可知，酸溶的目的是将锌、锰元素转化为锌离子和锰离子，转化过程中锰元素的化合价降低被还原，则加入的草酸为酸溶反应的还原剂，将锰元素转化为锰离子，本身被氧化为二氧化碳，当没有二氧化碳气体逸出时，阐明酸溶反应结束；由于过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下，易分解生成氧气和水，会减慢反应速率，降低浸出率，所以没有能用过氧化氢代替草酸，故还原剂；溶液中没有再有气泡冒出；H2O2遇MnO2易分解；(3)由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将溶液中的锰离子氧化为二氧化锰，反应的离子方程式为Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+，故Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+；(4)判断二氧化锰沉淀洗濯能否干净实践是检验洗濯液中能否含有硫酸根离子，则具体的操作为向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生则洗濯干净，根向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生则洗濯干净；(5)由题意可得如下转化关系：ZnO—Zn2+—EDTA，滴定时，25.00mL溶液耗费20.00mL0.2500mol/L的EDTA，则1.800g样品中氧化锌的纯度为×=90.00%，故90.00%。19．(1)

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=—162kJ/mol

适当升温；增大催化剂接触面；减缓气流速率等

CO2+H2CO+H2O

6.4(2)

BC

(3)

阳极

CO2+2H++2e—=HCOOH(1)①由题意可知，主反应的方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：反应的焓变△H=(799kJ/mol×2+436kJ/mol×4)—(413kJ/mol×4+463kJ/mol×2×2)=—162kJ/mol，则反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=—162kJ/mol，故CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=—162kJ/mol；②由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4，反应气的总在40mL/min，320℃催化剂表面，反应未达到平衡形态可知，适当升温、增大催化剂接触面可以增大反应速率，进步甲烷的产率，也可以减缓气流速率使反应物在催化剂表面充分反应进步甲烷的产率，故适当升温；增大催化剂接触面；减缓气流速率等；③由反应历程可知，存在的副反应为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，故CO2+H2CO+H2O；④由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4，反应气的总在40mL/min可知，1min内，起始二氧化碳的体积为40mL/min×1min×=8mL，由二氧化碳的转化率为80%可知二氧化碳的反应速率为=6.4mL/min，故6.4；(2)①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度一直没有变，则混合气体的密度保持没有变没有能阐明正逆反应速率相等，无法判断反应能否达到平衡，故错误；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，主反应是气体体积减小的反应，副反应为气体体积没有变的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量没有再发生变化阐明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．主反应是气体体积减小的反应，副反应为气体体积没有变的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强没有再发生变化阐明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．4v正(CO2)=v逆(H2)没有能阐明正逆反应速率相等，无法判断反应能否达到平衡，故错误；E．容器内各物质的物质的量n(CO2)：n(H2)：n(CH4)：n(H2O)=1：4：1：2没有能阐明正逆反应速率相等，无法判断反应能否达到平衡，故错误；故选BC；②由平衡后测得c(H2O)=1.93mol/L，c(CH4)=0.95mol/L可得如下三段式：由三段式数据可知，主反应的平衡常数K=，故；(3)由题意可知，水在阳极得到电子发生氧化反应生成氧气，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e—=HCOOH，故阳极；CO2+2H++2e—=HCOOH。20．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)

VB族

3：2(3)

sp2

H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多

NH3

电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大(4)

VO

(，，)

【分析】（1）铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（2）V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第VB族；单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键；（3）①该配合物中一切C原子均构成3个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对为3，,故杂化方式是sp2；②根据非羟基氧原子数多少可以比较含氧酸的酸性强弱；③根据价层电子对互斥理论比较键角关系；（4）根据均摊法确定晶体的化学式，进一步根据晶胞的质量和体积求晶胞密度；根据原点坐标及原子所在地位与晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的坐标；根据任意两个原子间的坐标可求原子间的距离。(1)（1）铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)（2）V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第周围期第VB族；单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键，所以V2O5分子的σ键和π键数目之比为6：4，故答案化简后为3:2；故VB族；3:2；(3)（3）①该配合物中一切C原子均构成3个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对为3，,故杂化方式是sp2；②根据非羟基氧原子数多含氧酸的酸性越强，H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多，所以H2SO4比H2CO3的酸性强③根据价层电子对互斥理论，电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长越短且共用电子对靠近原子，斥力越大，键角越大；故①sp2；②H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多；③电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大；(4)根据均摊法可知，V位于顶点和面心，晶胞中有，O位于棱心和体心，晶胞中有，该氧化物的化学式为VO；a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则位于体心的b点原子的分数坐标为(，，)；假设晶胞参数为acm，根据晶胞密度可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，根据勾股定律可得面对角线的一半为；故VO；(，，)；。可以利用数学上向量坐标的计算方法来求晶胞中任意两个原子间的距离。21．(1)

HClO

加成反应

醚键(2)2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O(3)乙二醇(4)10(5)(6)CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH【分析】乙烯和a发生加成反应生成ClCH2CH2OH，则a是HClO；D分子式为C3H4O3，分子中有一个五元环且只要一种化学环境的氢原子，D是；和b发生缩聚反应生成，逆推可知b是；(1)乙烯和a反应生成ClCH2CH2OH，从原子利用率看，试剂a是HClO，乙烯和HClO发生加成反应生成ClCH2CH2OH；中官能团的名称是醚键。(2)反应②是ClCH2CH2OH和Ca(OH)2反应生成、氯化钙、水，反应的化学方程式2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O；(3)反应④是和苯酚反应生成只生成和G两种无机物，根据原子守恒，G是HOCH2CH2OH，化学名称为乙二醇；(4)①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；②遇FeCl3溶液显紫色，阐明含有酚羟基；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2，阐明含有羧基；根据分析，符合条件的的同分异构体，1个苯环上连有3个取代基-OH、-COOH、，苯环上连有3个没有同取代基的结构有10种。(5)和b发生缩聚反应生成，逆推可知b是；(6)CH2=CH-CH=CH2和甲醛发生1,4加成生成ClCH2CH=CHCH2-OH，ClCH2CH=CHCH2-OH和Ca(OH)2反应生成，和CO2反应生成，合成路线为CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH。【高考化学】广东省六校联考2023-2024学年学情检测仿真模拟试卷（一模）一、选一选。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．N95口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B．客机CR919机身大量运用的碳纤维属于无机高分子纤维C．燃煤中加入可以减少酸雨的构成及温室气体的排放D．利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状2．下列文献记载内容没有涉及氧化还原反应的是（）A．《本草纲目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”3．下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．Ca2+的结构表示图：C．乙酸的键线式：D．羟基的电子式：4．下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Mg2+、SO42﹣少量稀氨水Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓BK+、OH﹣、CO32﹣通入少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OCNa+、Al3+、Cl﹣过量澄清石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓DH+、Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓A．AB．BC．CD．D5．仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）没有能达到相应实验目的的一组是（）选项实验目的仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A．AB．BC．CD．D6．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其次要过程表示图如图。下列说法没有正确的是（）A．硫酸盐气溶胶呈酸性B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．该过程有H2O参与D．该过程中有硫氧键生成7．下列说法没有正确的是（）A．Si具有半导体性，可制造光导纤维B．CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C．纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D．用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环运用8．室温时，下列有关电解质的说确的是（）A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c（NO3﹣）＞c（CN﹣）B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中没有能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c（Na+）＝2（CO32﹣）9．下列操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的操作A检验Fe（NO3）2晶体能否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液能否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察景象A．AB．BC．CD．D10．糠叉丙酮（）是一种重要的医药两头体，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是（）A．糠醛的全部原子可共平面B．1mol糠醛至多可与3molH2发生加成反应C．糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种11．反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A．0.1molCaC2含有的离子数为0.3NAB．1.8gH2O18中所含电子数目为NAC．0.1molC2H2完全燃烧转移的电子数为NAD．常温下pH＝12的Ca（OH）2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10﹣12NA12．如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的分子质量比D大16。下列说确的是（）A．E与水反应一定能生成一种强酸B．若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色C．若X为强酸，则D→E的反应可用于检验DD．若X为强碱，则物质A～E中均含有硫元素13．近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可完成室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。安装如图所示。下列说法错误的是（）A．工作时，电子流入a极B．阳极区的电极反应为：N2+6H2O﹣10e﹣═2NO3﹣+12H+C．阳极区和阴极区耗费的N2的质量之比为5：3D．该离子交换膜应运用质子交换膜14．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的变化关系如图所示。下列说法没有正确的是（）（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10﹣7、5.6×10﹣11）A．a对应溶液的pH大于bB．b对应溶液的c（H+）＝5.6×10﹣9mol•L﹣1C．a→b对应的溶液中没有变D．a对应的溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）＝3c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，下列说法没有正确的是（）A．Z有多种单质，且硬度都很大B．原子半径：X＞Z＞Y＞WC．该物质中含离子键和共价键D．气态氢化物的波动性：W＞Y16．H2S分解反应：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中没有同温度时反应，每间隔相反工夫测定H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的△H＞0B．由图可知，1100℃时Al2O3几乎得到催化活性C．没有加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的工夫越短D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp＝0.25p二、非选一选：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17．（14分）磷化铝（AlP）常用作粮食熏蒸虫剂，吸水后会强烈水解产生高毒性气体（18电子结构，沸点为﹣87.7℃，还原性强）。在熏蒸处理虫粮过程中，粮粒对该气体具有一定的吸附作用。某化学兴味小组用下述方法测定粮食中残留的磷含量，实验安装如图所示。在C中加入10g原粮，E中加入20.00mL1.50×10﹣3mol•L﹣1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量的水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列成绩：（1）仪器C的名称是。（2）AlP与水反应的化学方程式为，气体产物的电子式为。（3）安装A中盛装酸性KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，安装B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是。（4）反应完成后，继续通入空气的作用是。（5）安装E中PH3被氧化成磷酸，则安装E中发生的离子方程式为。（6）搜集安装E中的吸收液，加水浓缩至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，耗费Na2SO3标准溶液15.00mL，到达滴定起点时的景象为，我国粮油卫生标准中规定磷化物允许量为0.05mg•kg﹣1，则该原粮为产品。（填“合格”或“没有合格”）18．（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的佳誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c＝0.01mol•L﹣1）的pH4.53.72.27.5沉淀完全时（c＝1.0×10﹣5mol•L﹣1）的pH5.54.73.29.0请回答下列成绩：（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，缘由是。（2）“结晶”过程中得到FeSO4•7H2O的具体操作为。（3）“中和沉淀”过程中pH应调理的范围为。（4）“碳酸化”过程中没有能通入过量CO2的缘由为（用离子方程式表示）。（5）“电解”过程中需求保持溶液为pH＝11以上的缘由是。（6）下列说法没有正确的是。A．为进步浸出率，可将刚玉渣研磨B．“结晶”过程中得到的FeSO4•7H2O可作为净水剂C．由流程图可知酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液（7）GaN具有的光电功能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与NH3反应可制备GaN，该过程的化学方程式为。19．（14分）推进煤炭清洁高效利用是将来煤炭利用的发展方向，其中煤制自然气（次要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的次要反应如下：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206.2kJ•mol﹣1ⅠCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ•mol﹣1ⅡCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H3Ⅲ其副反应（积碳反应）如下：2CO（g）⇌O2（g）+C（s）△H4＝﹣172.0kJ•mol﹣1ⅣCO2（g）+2H2（g）⇌2H2O（g）+C（s）△H5＝﹣90.0kJ•mol﹣1ⅤCO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）△H6＝﹣131.0kJ•mol﹣1Ⅵ（1）荷兰埃因霍温大学学者实验与计算机模仿结果，研讨了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图1所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。①该历程中能垒E正＝kJ•mol﹣1，写出该步骤的化学方程式。②△H3＝kJ•mol﹣1。（2）若原料气n（H2）：n（CO）＝3：1，且反应容器中只考虑次要反应。①反应Ⅰ在温（填“高”或“低”）、压（填“高”或“低”）条件下有利于自然气的合成。②T2℃，0.1MPa恒压条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。组分CH4H2OH2CO2CO体积分数xabcde该条件下CO的总转化率表达式α＝。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应Ⅰ的Kx＝。（以Kp和p总表示）（3）若反应容器中考虑主、副反应。维持p总＝0.1MPa恒定，平衡时CO的转化率和积碳的选择性（积碳的选择性＝×）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）＝3：1：X，代表原料气中H2、CO和H2O三者的物质的量之比，X为横坐标，下列说确的是。A．图2中，随着X的增大，CO转化率略有增大，可能缘由是反应式Ⅰ中H2O为生成物，添加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向挪动B．图3中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的缘由可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向挪动C．图3中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的次要缘由是水蒸气的浓缩作用使积碳反应速率减小D．总体上说，X较高，温度低于500℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响(二)选考题：共14分。从上面2道题中任选一题作答。【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分14分）20．（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相反的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列成绩：（1）四种元素中电负性的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），缘由是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，原子的价层电子对数为，单质D与潮湿的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够构成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3）（保留小数点后两位数字）。【化学选修5：无机化学基础】（共1小题，满分0分）21．阿扎司琼对化疗惹起的恶心和呕吐具有明显的抑制造用，如图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列成绩：（1）的分子式，D中含氧官能团有硝基、。（写名称）（2）A的名称。（3）反应①到⑤中没有属于取代反应的是。（填反应序号①～⑤）（4）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式。（5）X是C的同分异构体，具有与C相反的官能团品种和数目，满足下列条件的X的结构有种。（没有含立体异构）①苯环上有3个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。（6）根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合的路线。（其他试剂任选）广东省2022年六校高考【化学】联考模仿试卷（一）答案与试题解析一、选一选。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的1．（2分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．N95口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B．客机CR919机身大量运用的碳纤维属于无机高分子纤维C．燃煤中加入可以减少酸雨的构成及温室气体的排放D．利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状【分析】A．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯；B．碳纤维是由无机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；D．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性。解：A．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，N95口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，故A正确；B．碳纤维是由无机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维属于无机高分子纤维，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但煤燃烧生成的二氧化碳并没有减少，所以燃煤中加入可以减少酸雨的构成，但是没有能减少温室气体的排放，故C错误；D．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以菌消毒，所以利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状，故D正确；故选：C。【点评】本题综合考查物质的性质与运用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产以及环保成绩，有利于培养先生良好的科学素养，进步学习的积极性，标题难度没有大。2．（2分）下列文献记载内容没有涉及氧化还原反应的是（）A．《本草纲目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”【分析】氧化还原反应特征为化合价变化，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此分析解答。解：A．涉及草木中碳酸钾的溶解以及油脂的水解，没有元素化合价发生变化，没有涉及氧化还原反应，故A选；B．该反应原理为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B没有选；C．涉及HgS与氧气反应生成Hg，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C没有选；D．碱式碳酸铅投火中生成铅，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故D没有选；故选：A。【点评】本题考查了氧化还原反应，标题难度没有大，明确发生反应原理为解答关键，留意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查先生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。3．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．Ca2+的结构表示图：C．乙酸的键线式：D．羟基的电子式：【分析】A．H2O2是共价化合物，没有是由离子构成；B．Ca2+的核内质子数为20，核外电子数为18；C．含有3个C原子，为丙酸，乙酸分子中含有两个C原子；D．﹣OH中O原子上有一个未成对电子，最外层电子数为7。解：A．H2O2是共价化合物，存在O﹣H键和O﹣O键，电子式为，故A错误；B．Ca2+的核内质子数为20，核外电子数为18，最外层电子数为8，结构表示图为，故B错误；C．为丙酸的键线式，乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其键线式为，故C错误；D．﹣OH中O原子上有一个单电子，最外层电子数为7，其电子式为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学用语的分析判断，涉及电子式、键线式、结构表示图等知识，明确常见化学用语的概念及书写准绳为解答关键，试题培养了先生的规范答题能力，标题难度没有大。4．（2分）下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Mg2+、SO42﹣少量稀氨水Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓BK+、OH﹣、CO32﹣通入少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OCNa+、Al3+、Cl﹣过量澄清石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓DH+、Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓A．AB．BC．CD．D【分析】A．一水合氨为弱碱，没有能拆开；B．二氧化碳少量，氢氧根离子优先与二氧化碳反应；C．澄清石灰水过量，氢氧化铝被溶解；D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，漏掉了硝酸根离子、氢离子与亚铁离子的反应。解：A．Fe3+与氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．含有K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中通入少量二氧化碳，OH﹣优先反应，离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B正确；C．Al3+与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：NO3﹣+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，标题难度没有大，留意掌握离子方程式的书写准绳，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需求保留化学式，检查能否符合原化学方程式等。5．（2分）仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）没有能达到相应实验目的的一组是（）选项实验目的仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A．AB．BC．CD．D【分析】A.在试管中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；B.用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液，需求量筒量取浓硫酸的体积，在烧杯中浓缩、冷却后转移到容量瓶中定容；C.从食盐水中获得NaCl晶体，可蒸发分离；D.碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡没有能，反应后过滤可分离。解：A.在试管中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，且需加热，则给出仪器可完成，故A正确；B.用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液，需求量筒量取浓硫酸的体积，在烧杯中浓缩、冷却后转移到容量瓶中定容，则缺少量筒，故B错误；C.从食盐水中获得NaCl晶体，可蒸发分离，则给出仪器可完成，故C正确；D.碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡没有能，反应后过滤可分离，则给出仪器可完成，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验的评价，为，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，留意实验的评价性分析，标题难度没有大。6．（2分）硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其次要过程表示图如图。下列说法没有正确的是（）A．硫酸盐气溶胶呈酸性B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．该过程有H2O参与D．该过程中有硫氧键生成【分析】A．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶中，存在HSO4﹣的电离；B．NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，则NO2是氧化剂；C．NO2生成HNO2，有H2O参与反应；D．SO32﹣转化为HSO4﹣时，有硫氧键生成。解：A．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶中，存在HSO4﹣的电离，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B错误；C．NO2生成HNO2，添加了H元素，由转化关系图可知，有H2O参与反应，故C正确；D．根据图示转化过程可知，SO32﹣转化为HSO4﹣时，有硫氧键生成，故D正确；故选：B。【点评】本题雾霾微颗粒中硫酸盐生成的过程表示图，考查了氧化还原反应、化学键的变化等基础知识，标题难度没有大，试题侧重考查先生的分析能力及灵活运用能力。7．（2分）下列说法没有正确的是（）A．Si具有半导体性，可制造光导纤维B．CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C．纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D．用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环运用【分析】A．二氧化硅是制造光导纤维次要原料；B．二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需求的物质；C．碳纳米管表面积大，吸附性强；D．工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用。解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维次要原料，硅没有具有此性质，故A错误；B．二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需求的物质，可以蔬菜大棚中的“气体肥料’，故B正确；C．碳纳米管表面积大，吸附性强，可用作新型储氢材料，故C正确；D．工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环运用，故D正确。故选：A。【点评】本题考查物质的性质及运用，为，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，选项A为解答的易错点，留意二氧化硅和晶体硅用途区别，标题难度没有大。8．（2分）室温时，下列有关电解质的说确的是（）A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c（NO3﹣）＞c（CN﹣）B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中没有能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c（Na+）＝2（CO32﹣）【分析】A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中c（H+）、c（OH﹣）分别相等，根据电荷关系分析判断；B．NaHB可能是二元强酸的酸式盐，如NaHSO4等；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成一水合氨和盐酸，镁与盐酸反应生成氢气，促进铵根水解生成高浓度的氨水；D．中性溶液中c（H+）＝c（OH﹣），电荷守恒关系分析判断。解：A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c（H+）、c（OH﹣）分别相等，电荷关系为c（H+）＝c（NO3﹣）+c（OH﹣）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），则c（NO3﹣）＝c（CN﹣），故A错误；B．NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4溶液，也可能是NaHSO3溶液，所以没有能据此判断H2B的强弱，故B错误；C．NH4Cl水解生成NH3•H2O和盐酸，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入镁粉，与H+反应生成H2，促进铵根离子水解，生成更多的NH3•H2O，浓度较大时转化为NH3，NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，所以可生成两种气体，故C正确；D．溶液呈中性，则存在c（H+）＝c（OH﹣），电荷守恒关系为：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故D错误；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解和溶液中离子浓度守恒关系等知识，为，把握溶液中电荷守恒关系及运用、盐类水解及影响要素、弱电解质的判断即可解答，试题充分考查了先生灵活运用基础知识的能力，标题难度没有大。9．（2分）下列操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的操作A检验Fe（NO3）2晶体能否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液能否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察景象A．AB．BC．CD．D【分析】A．Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子；B．“84”消毒液具有漂白性；C．用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀；D．H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，可发生强酸制取弱酸的反应。解：A．Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，没有能检验能否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，故A错误；B．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故B错误；C．用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，没有能验证吸氧腐蚀，故C错误；D．H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，可发生强酸制取弱酸的反应，由景象可比较酸性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验的评价，为，把握物质的性质、反应与景象、电化学腐蚀、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，留意实验的评价性分析，标题难度没有大。10．（2分）糠叉丙酮（）是一种重要的医药两头体，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是（）A．糠醛的全部原子可共平面B．1mol糠醛至多可与3molH2发生加成反应C．糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种【分析】A．乙烯、﹣CHO中一切原子共平面，单键可以旋转；B．碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应、醛基和氢气以1:1发生加成反应；C．糠叉丙酮中含有8个C原子、8个H原子、2个O原子，碳碳双键、羰基能发生还原反应；D．糠叉丙酮没有饱和度是5，苯环的没有饱和度是4、羧基的没有饱和度是1，则含有苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体中除了苯环和碳氧双键外没有含其它环或双键。解：A．乙烯、﹣CHO中一切原子共平面，单键可以旋转，则糠醛的全部原子可共平面，故A正确；B．碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应、醛基和氢气以1:1发生加成反应，糠醛分子中含有2个碳碳双键和1个醛基，则1mol糠醛至多可与3molH2发生加成反应，故B正确；C．糠叉丙酮中含有8个C原子、8个H原子、2个O原子，糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，糠叉丙酮中含有碳碳双键、羰基，所以能发生还原反应，故C正确；D．糠叉丙酮没有饱和度是5，苯环的没有饱和度是4、羧基的没有饱和度是1，则含有苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体中除了苯环和碳氧双键外没有含其它环或双键，如果取代基为﹣CH2COOH，有1种结构，如果取代基为﹣CH3和﹣COOH，有邻间对3种结构，所以符合条件的同分异构体有4种，故D错误；故选：D。【点评】本题考查无机物的结构与性质，为，把握官能团与性质、无机反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，留意选项D为解答的难点，标题难度没有大。11．（4分）反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A．0.1molCaC2含有的离子数为0.3NAB．1.8gH2O18中所含电子数目为NAC．0.1molC2H2完全燃烧转移的电子数为NAD．常温下pH＝12的Ca（OH）2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10﹣12NA【分析】A．CaC2是钙离子和C22﹣离子构成的离子化合物；B．1个H2O18含有10个电子；C．根据2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O计算；D．溶液体积未知。解：A．0.1molCaC2含有0.1mol钙离子，0.1molC22﹣，共含有的离子数为0.2NA，故A错误；B．1.8gH2O18中所含电子数目为×10×NAmol﹣1＝