山东省滨州市东营市胜利第十六中学高一化学联考试题含解析

山东省滨州市东营市胜利第十六中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略2.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（

）A.20Ne和22Ne互为同位素

B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.1mol氨气中含共价键数均为4NAB.1mol—OH中含有的电子数为9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA参考答案：BA.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol－OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误，答案选B。4.下列化学用语或模型正确的是

A.的结构式：

B.氟化钠的电子式：C.分子的比例模型：

D.金刚石的结构模型：参考答案：B略5.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，

实验过程如右图所示，下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快

B．EF段化学反应速率最快C．FG段收集的二氧化碳气体最多

D．由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰

B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢硫酸铁碳酸钙

D．臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：B略7.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A、乙烷和氯气反应

B、乙烯和氯气反应

C、乙烯与氯化氢反应

D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C8.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

⑴a点对应的沉淀为

（填化学式）。⑵计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略9.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

10.下列物质中，不属于电解质的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）参考答案：D略11.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D略12.下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应

B．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于气体的物质的量C．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物参考答案：C略13.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3

溶液和盐酸

D.Na2CO3溶液和盐酸参考答案：D无论AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反应一定生成氢氧化铝沉淀，相互滴加不能鉴别，故A错误；AlCl3溶液和盐酸不反与，相互滴加不能鉴别，故B错误；无论NaHCO3溶液和盐酸如何滴加，反应一定生成二氧化碳气体，相互滴加不能鉴别，故C错误；盐酸滴入Na2CO3溶液中开始没有气体，Na2CO3溶液滴入盐酸中开始就有二氧化碳气体放出，所以相互滴加就可以鉴别，故D正确。点睛：把碳酸钠滴入盐酸中和把盐酸滴入碳酸钠溶液中现象不同，可以用互滴法鉴别；把氢氧化钠滴入氯化铝溶液中直接生成氢氧化铝沉淀，把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，所以可以用互滴法鉴别氢氧化钠、氯化铝。14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：C略15.下列说法中，正确的是

A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高

B．硅石的主要成分是二氧化硅

C．多栽树可以防治酸雨

D．王水是浓硝酸和浓硫酸按体积比1：3混合的混合物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和氯化钠的水溶液

(3)品红褪色

品红褪色

(4)褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，

故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，

故答案为：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

。写出“乙丙”转化的离子方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：

。写出“甲乙”转化的离子方程式：

。.参考答案：略18.（4分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的元素是

。参考答案：化学方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略19.氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。I、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D．浓硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。II、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中