湖北省宜昌市当阳陈场中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省宜昌市当阳陈场中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA参考答案：D略2.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略3.下列叙述中，不正确的是（）A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气参考答案：C【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．图中所示转化反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾参考答案：D【考点】电解原理．【分析】A、根据转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠判断；B、根据元素的化合价是否变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl．【解答】解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故D正确．故选D．5.下列反应的离子方程式正确的是A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-参考答案：D略6.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略7.下列物质结构、名称对应正确的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔参考答案：B略8.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4参考答案：C略9.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．含有4mol原子参考答案：B略10.化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质参考答案：A化学的特征是认识分子和制造分子，故A正确；现代的化工生产要从源头上杜绝污染，故B错误；古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是，属于化学变化，故C错误；原子是化学变化中的最小微粒，化学反应不能创造新的原子，故D错误。11.在298K、100kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A略12.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C．13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－C．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42－D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－参考答案：CA、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故错误；B、SO32－具有还原性，氯水把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、与金属铝反应生成氢气，此溶质为碱或酸，NH4＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O，CH3COOH－在酸中不能大量共存，生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故错误。【点睛】本题考查离子共存问题，审清题意：题目说的是一定大量共存的离子，判断环境，如加入铝产生氢气，此溶液中溶质可能是酸也可能是碱，注意隐含条件，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存，与金属反应不能产生氢气。14.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B．BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合；故选B。15.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性 B．还原性C．酸性 D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦烧瓶(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_______、_______(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________(填字母)A、没有将洗涤液转移到容量瓶

B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥

D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：(1)①③④⑤⑥

胶头滴管

(2)未用玻璃棒引流

使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶)

(3)AB

(4)BC

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：①③④⑤⑥；还缺少的仪器：胶头滴管；

因此，本题正确答案是：①③④⑤⑥；

胶头滴管；

(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；

因此，本题正确答案是：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；

(3)A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；

C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

因此，本题正确答案是：AB；

(4)A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，所以A选项是正确的；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，准确称量并放入烧杯中溶解后，要恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，所以D选项是正确的；

因此，本题正确答案是：BC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤的正确顺序为(填

。(2)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会

；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

。(3)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

。参考答案：（1）①②④③⑤（2分）

（2）偏小、偏小（每空1分）

（3）重新配制、重新配制（每空1分）略18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填字母），还缺少的仪器有__________。②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。参考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果

④1-2cm，凹液面最低处相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是，所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：误差分析是解答易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要