广东省云浮市腰古中学高三化学月考试题含解析

广东省云浮市腰古中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）+Q在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、、p2的条件下，测得SO3的量（nSO3）与时间t的关系如下图所示，由图可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1参考答案：B略2.现象”与“结论”对应关系正确的是A

操作和现象：向装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体

，结论：分解成了B

操作和现象：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖C

操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170°C产生的气体通入酸性溶液，红色褪去。结论：使溶液褪色的气体是乙烯D

操作和现象：向饱和中通入足量CO2溶液变浑浊

结论：析出了参考答案：A略3.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a单质的熔点、沸点比b单质高B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：AC略5.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1参考答案：答案：B6.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA参考答案：A略8.有关下列化学用语正确的是

A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑参考答案：C略9.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．偏铝酸根离子能够与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与二氧化硫反应．解答：解：A．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．10.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液参考答案：D11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④参考答案：A略12.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．碱式滴定管

D．以上仪器均可参考答案：B略13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋参考答案：C【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确，例如选项B。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。⑤检查是否符合原化学方程式，例如选项A。14.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(

)A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O参考答案：C略15.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应①化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。(2)化合物II的分子式为______。(3)化合物II与化合物III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______(注明条件）。(4)化合物IV的结构简式为______。(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是______(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。参考答案：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH

（2分）（2）C9H8O2

（2分）（3）(3分)

（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO

（2分）（5）

（每空2分）（6）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修有机化学基础】（15分）炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。

（4）写出A—B的化学方程式_______________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。参考答案：（共15分）(6)

(3分)略18.(8分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性

D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。参考答案：(1)3

2K2Cr2O7

8

3CO2

2K2SO4

2

8(3分)(2)K2Cr2O7

C(各1分)

(3)C(1分)

(4)4.48L(2分)略19.（14分）请按要求回答下列问题．（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象

；B极的电极反应式

．②打开K1，闭合K2．A电极可观察到的现象是

；B极的电极反应式为

．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为

，电解反应的离子方程式为

；④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积

L．参考答案：（1）①锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②锌极镀上一层红色物质；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考点】原电池