湖南省岳阳市湘阴县南湖中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省岳阳市湘阴县南湖中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（

）A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm﹣3参考答案：A解：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A．2.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液

D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤参考答案：B略3.下列有关说法正确的是A、2mol氢

B、3mol大米C、2molNH3

D、3mol椅子参考答案：C略4.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩参考答案：A略5.

在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略6.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大参考答案：A7.下列说法正确的是

（

）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略8.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(

)①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处 B．四处 C．五处 D．六处参考答案：B【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9.在恒容的容器中发生反应A(s)＋B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是①升高温度②增大B的浓度③将A粉碎研细④充入惰性气体A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。10.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(

)A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.可将电能转化为化学能D.海水作为电解质溶液参考答案：C【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。11.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（

）A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物参考答案：C略13.H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)参考答案：A【详解】N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故选A。【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。14.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A.反应在2～4min内平均反应速率最大B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。15.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A.升高温度

B.加入催化剂

C.增加反应物

D.增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？

．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是

（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是

mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，故答案为：0.0125；22.32L/mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（1）仪器B的名称是

．（2）写出该反应的化学方程式：

．（3）实验前必须进行的操作是

．（4）干燥管中盛装的物质是

等，作用是

．（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）检验装置的气密性；（4）碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；（5）验纯；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸．考点：铁的化学性质；性质实验方案的设计．分析：（1）根据结构确定仪器名称；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）由仪器的结构可知，B为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（4）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气，故答案为：碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此