2022年湖南省株洲市东风乡中学高三化学期末试题含解析

2022年湖南省株洲市东风乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1︰2B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+参考答案：C【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．3.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B4.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（

）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。5.将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A

2种

B

4种

C

6种

D

8种参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

分析：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

饱和氯水中：参考答案：A略8.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴参考答案：B略9.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D参考答案：B考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．10.Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O

D．H2的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不变11.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C12.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（

）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略13.用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略14.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()。A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略15.用下列装置不能达到有关实验目的是

(

)

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①装置B中盛放的试剂名称为

▲

，作用是

▲

，装置C中盛放的试剂名称为

▲

，作用是

▲

。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

▲

。③装置F的作用是

▲

。④写出装置G中发生反应的离子方程式

▲

。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

▲

与

▲

之间（填装置字母序号），装置中应放入

▲

（填写试剂或用品名称）。

参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2）①无水硫酸铜

证明有水蒸气产生

无水CaCl2

除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为________(填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在参考答案：(1)Fe(OH)3

(2)氨水

不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3

(4)ACDE

略18.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：______________；C的简单离子的结构示意图：___________；

(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；

(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；

(4)常温下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_____________________。参考答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）离子键、共价键（3）4Na+CCl44NaCl+C（4）>（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。

根据信息易得出A应该是钠元素、B是氧元素、C是铝元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1)E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：(2)A2B2是Na2O2,存在的化学键有离子键、共价键（3）D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na生产两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，属于强酸弱碱盐，水解呈碱性，pH>7，NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性，可以做家用消毒剂