吉林省四平市公主岭第六中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

吉林省四平市公主岭第六中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子参考答案：D略2.A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH<0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（

）A．升温

B．加压

C．增大c(A)

D．降低c(C)

参考答案：A略3.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略4.下列有关钠的叙述，正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略5.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A．CH4的燃烧

B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应

D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化参考答案：B略6.7．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是参考答案：C略7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D略8.关于晶体的下列说法正确的是（

）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略9.下列电子式书写错误的是（

）A．

B．

C．

D．Na+参考答案：C略10.(双选)一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍参考答案：AC考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确；B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故B错误；C．单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3，即同时也减少2molNH3，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为常考查点，易错选项是B，题目难度不大．11.下列各组物质，只用水不能鉴别的是A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．无色液体：苯、甲苯、乙醛参考答案：DA中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。12.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(

)A．BeCl2B．H2S

C．PCl3D．SF参考答案：C13.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5参考答案：B14.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误。15.下列关于化学键的叙述,正确的一项是（

）

A离子化合物中一定含有离子键

B单质分子中均不存在化学键

C含有极性键的分子一定是极性分子

D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是

。(3)洗涤沉淀的方法是

；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

写出A中反应的离子方程式

。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是

。F中试剂的作用是

。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

_。参考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

(3)加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_

__；(3分)(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____

___

,总反应式

。（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a

b（用“＞、＝、＜”表示）参考答案：（11分）（1）__CH3OH(l)+O2(g)_=CO(g)+2H2O(l)

△H=-456KJ/mol______

（2）_CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

。（3）_(2-a)/2_______，

＜

。略18.（6分）Ⅰ．现有四种有机化合物：

试回答：

（1）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是

（填编号，下同）；

（2）互为同分异构体的是

；

（3）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是

；

（4）丁与醋酸在催化条件下发生取代反应生成的酯有

种。

（5）请写出乙与新制氢氧化铜在加热条件反应的化学方程式：

；参考答案：（6分）（1）甲（1分）

（2