陕西省榆林市北流铜州中学高二化学联考试题含解析

陕西省榆林市北流铜州中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应参考答案：A略2.由苯不能用一步反应制得的有机物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH参考答案：D略3.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1参考答案：A略4.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1LCO（g）吸收131.4kJ热量参考答案：C试题分析：本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B项中H2O为液态，故B项错误；同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，C项正确、D.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，D错误，答案选C.考点：热化学方程式的意义5.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，和离子的电子数之差为8,。下列说法不正确的是（

）

A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C、分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：D略6.下列共价化合物中含有非极性键的是（

）A．CH3Cl

B．CH3CH3

C．HCN

D．CH3OH参考答案：略略7.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。8.．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸

B．Fe(OH)3胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略9.将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]

B．[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]

D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]参考答案：B10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A11.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH＝＋234kJ·mol－1B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大参考答案：C略12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3；2，则Y的转化率最接近于

（

）

A．33％

B．40％

C．50％

D．65％参考答案：D13.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（

）。

A.加成反应

B.聚合反应

C.酯化反应

D.银镜反应参考答案：D略14.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

15.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)请回答下列问题：①方案1中的N仪器名称是______________。②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。③方案2中甲物质可选用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________

_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

。A（Fe）电极的电极反应式为

，

（4）乙池中反应的化学方程式为

。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况下）参考答案：略18.（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低

④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率参考答案：（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深

溶液由橙色变为黄色

（2）①⑤

试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故①正确；如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数