第四单元-课题4-化学式与化学价

第四单元物质构成的奥秘课题4化学式与化学价三维目标1、了解化学式的含义。2、知道一些常见元素和根的化合价3、能用化学式表示某些物质的组成。4、了解相对分子质量的含义，并能利用相对分子质量计算物质的组成。5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量1、知识、能力聚焦1、化学式：〔1〕定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。如：Fe、S、P、O2、NaCl、H2O等。〔2〕化学式表示的意义①由分子构成的物质化学式表示的意义以CO为例2宏观微观a、表示一种物质表示二氧化碳这种物质b、表示该物质由哪些元素组成a、由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子〔又叫分子式〕表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成表示一个二氧化碳分子b、表示构成物质的一个分子中所含表示以恶二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子的元素的原子个数量a、表示物质的相对分子质量b、表示物质中各元素的原子个数比M(CO)=12+16*2=44r2n(C):n(O)=1:2的方面c、表示各元素的质量比m(C):m(O)=12:16*2=3:8②由原子构成的物质〔以Cu为例〕宏观：表示该物质：铜表示该种物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子：铜原子。③化学式前假设出现计量数，则只能表示微观意义2O2：两个氧分子3Cu：三个铜原子[说明]：a、由分子构成的物质的化学市，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式，化学式不仅包括分子式，还包括其他表示组成和结构的式子。b、纯洁物的组成是固定不变的，所以一个化学式只表示一种纯洁物〔混合物的组成部固定，所以没有化学式〕。c、物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求。〔3〕化学式的读写方法。化学式在初中有五种形式:元素符号型、双原子单质型、多原子单质型、两原子化合型、多原子化合型，各种形式化学式读写方法既有规则也有约定法。类型写法读法举例元素符号型双原子单质型写元素符号读单字Fe、S、P、Cu、元素符号右下角写2常温下为气体，读某气，常O2氧气、N2氮气、温下为固体，读单字Cl2氯气、I2碘多原子单质型两原子化合型元素符号下写数字约定读法或元素加数字O3臭氧、C60碳-601、氧化物：X元素在前，1、先写后读SO2二氧化硫、Fe3O4四氧化三氧元素在后2、读出每种元素的原子个2金属元素和非金属元素组成化合物：金属元数〔个数为1，一般不读〕铁、CO2二氧化碳3特殊情况下个数为1也要素在前非金属元素在后一般原子团在后，其他元素在前读多原子化合型1、以原子团命名NaOH氢氧化钠、H2SO4硫酸2、以中心原子命名Na2CO3碳酸钠[说明]:a、读化学式的基本原则是读一种物质的化学式，别人不能误以为是另外一种物质。如：如果读氧化硫有两种SO和SO，如果读氧化碳有CO和CO。但232读氧化铁则肯定是Fe2O3。b、有些物质化学式读法是特定的。如H2O水；NH3氨；CH4甲烷；HNO3硝酸〔4〕化学式与数字①写在元素符号或化学式前的数字表示原子个数和分子个数不表示物质。如：“2Fe”表示两个铁原子，“3CO2”表示三个二氧化碳分子。②写在化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该元素的原子个数，如H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢原子。③写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”“-”是表示离子带正电荷或负电荷。如Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。〔数字在前，正、负号在后〕。2、化学价〔1〕化合价的含义化合价均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，假设没有这个原子个数比，就不能使各个原子最外层电子数到达相对稳定结构，就不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是元素的化合价。由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。〔2〕原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如：OH、CO3等，原子团〔根〕也有化合价，如OH为-1价，CO3位-2价等。〔3〕化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+2+n”或“-n”表示，如Mg、OH等。-1〔4〕化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示：离子化合价用+、2+、-、2-⋯表示，标在元素符号右上角〔“1”省去〕用+1、+2、-1、-2⋯表示，标在元素符号正上方〔“1”不省〕实例+2-1+1+3-1-2+2-22+Mg、OH、Na、Al、Cl、SO、Fe、S4-+3+-2-2+2-Mg、OH、Na、Al、Cl、SO4、Fe、S联系同种元素〔或原子团〕的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。〔5〕化合价规律：化合价有正价和负价。①氧元素通常显-2价。在氧化物中养显-2价，其他元素显中价。如：氧化钙〔CaO〕中，钙显+2价，氧化钠〔Na2O〕中，钠显+1价。②氢元素通常显+1价。如水〔HO〕、氢氧化钠〔NaOH〕中，氢元素显+1价。2③金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、非金属元素显+1价。如：氯化钡〔BaCl2〕中，钡元素显+2价，氯显-2价。但在非金属氧化物中，氧显-2价，另一种非金属元素显正价，如五氧化二磷〔P2O5〕中，磷元素显+5价。④一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价，即这些元素是变价元素，如二氧化硫〔SO2〕中，硫显+4价，三氧化硫〔SO3〕中，硫显+6价。〔6〕化合价的应用①根据化学式确定元素或根的化合价如求NH4+中氮元素的化合价，设氮元素的化合价为X+〔+1〕*4=1，x=-3写出元素x②根据化合价书写化学式符号或原其步骤为：前正后负注意变价标出化合价物质名称子团最小公倍数法化合价代数和为零定原子个数完善化学式3、相对分子质量〔Mr〕及相关计算。相对分子质量是一个分子的相对质量，也是以C-12原子的实际质量的1\12为标准，反映某物质的一个分子的实际质量与标准质量的比值。单位为“1”，符号为Mr。数值上等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。如SO2的相对分子质量为：32+16*2=64。根据化学式的计算：1、公式法：根据化学式所表示的意义，可推导出以下计算公式〔以AB〕为例mn①相对分子质量=A元素的相对原子质量*m+B元素的相对原子质量*n②A、B元素的质量比=A元素的质量\B元素的质量=A元素的相对原子质量*m\B元素的相对原子质量*n③A元素的质量分数=A元素的相对原子质量*m\化合物AmBn的相对分子质量*100%又有：A元素的质量分数=A元素的质量\化合物AmBn的质量*100%④A元素的质量=化合物AmBn的质量*A元素的质量分数⑤混合物中，某物质的质量分数=某物质质量混合物质量*100%2、关系法利用化合物与组成该化合物各元素之间存在的质量关系来列式解答的方法为关系式法，如Fe2O3和组成它的元素Fe、O之间的关系为：Fe2O3?Fe23?O。4、信息化学式试题的解题方法在中考化学试题中有些物质的化学式平时没有学习过，试题从信息给予的方式给出一个陌生的化学式，要求指出化学式的意义，并要求计算其中某元素的化合价或相对分子质量或某些元素的质量分数，解题的依据仍然是化合价规则和有关化学式计算的方法。如：2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展。MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子电脑。①则MgFe2O4中Fe元素的化合价为②在此物质中铁元素的质量分数为答案：1、根据化合价规则来计算MgFe2O4中铁元素的化合价：+2+2x+〔-2〕*4=0，x=+3.2、运用公式法计算MgFe2O4中铁元素的质量分数2*56\24+2*56+16*4*100%=56%.5、几种特殊物质的化学式和元素的化合价〔1〕高锰酸钾〔KMnO4〕和锰酸钾〔K2MnO4〕：两种物质组成元素相同，但分子组成和锰元素的化合价不同。前者为+7价，后者为+6价。〔2〕过氧化氢〔H2O2〕:过氧化氢与水〔H2O〕组成元素相同，但分子组成和氧元素的化合价不同。前者氧元素的化合价为-1价，后者氧元素的化合价为