化学键与分子结构习题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学键与分子结构习题第2章化学键与分子结构习题

1．选择题

2-1.以下关于化学键的描述正确的是……………………()

(A)原子与原子之间的相互作用；(B)分子之间的一种相互作用；(C)相邻原子之间的猛烈相互作用；(D)相邻分子之间的猛烈相互作用；2-2.以下各组卤化物中，化学键的离子性依次加强的是…………()

(A)KI，KBr，KCl，KF(B)NaF，NaCl，NaBr，NaI(C)RbBr，RbI，RbF，KCl(D)KCl，NaF，CsI，RbBr

2-3.以下各组分子或离子中，中心原子都采用sp3杂化轨道成键且构型又都为角形的

是…………………………()(A)OF2、ClO2﹣、NH2﹣(B)NCl3、PO43﹣(C)SO2、NO3﹣(D)BeCl2、CO22-4.以下分子或离子中，键角最小的是…………………()

(A)HgCl2(B)H2O(C)NH3(D)CH4

2-5.以下化学键中，极性最弱的是………（）(A)H—F(B)H—O(C)O—F

(D)C—F

2-6.以下氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是…………………（）(A)PF5

(B)BF3

(C)IF5

(D)XeF4

2-7.以下分子或离子中，键角最大的是…………………（）(A)XeF2

2-(B)NCl3(C)CO3

(D)PCl?4

2-8.以下各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是…（）(A)I2的CCl4溶液(C)酒精的水溶液

(B)I2的酒精溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液

2-9.以下分子中，磁矩不为0的是………（）(A)PF5

(B)ClF3

(C)ClO2

(D)XeF4

2-10.为确定分子式为XY2的共价分子是直线形还是角形的，最好要测定它的（）(A)与另一个化合物的反应性能(C)键能

(B)偶极矩(D)离子性百分数

2-11.以下分子中C与O之间键长最短的是……………（）(A)CO(B)CO2(C)CH3OH(D)CH3COOH

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2-12.以下各组原子轨道中不能重叠成键的是……（）(A)px–px

(B)px–py

(C)s–px

(D)s–pz

2-13.以下说法中正确的是……………（）(A)BCl3分子和B—Cl键都是非极性的(B)BCl3分子和B—Cl键都是极性的

(C)BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键(D)BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键

2-14.以下分子或离子中键级由大到小的是……()

(A)O2＞N2＞F2＞O2+(B)O2＞O2+＞F2＞N2(C)O2＞N2＞O2+＞F2(D)N2＞O2+＞O2＞F2

2-15.以下关于分子间力的说法正确的是………()

(A)分子量大的分子型物质的沸点一定高；(B)大多数含氢化合物中都存在氢键；(C)极性分子间仅存在取向力；(D)色散力存在于所有相邻分子间。2-16.以下说法正确的是……………()

(A)凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正周边体；(B)CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2p轨道和4个H原子的1s轨道组合形成的；

(C)sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道组合形成的一组新轨道；

(D)凡AB4型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。2-17.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高的原因，合理的解释是()

(A)前者不能形成氢键，后者能形成氢键；(B)前者能形成氢键，后者不能形成氢键；(C)前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键；(D)前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。

2-18.以下各组物质沸点高低顺序中正确的是………………()

(A)HI＞HBr＞HCl＞HF(B)H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O(C)NH3＞AsH3＞PH3(D)CH4＞GeH4＞SiH4

2-19.以下分子中，中心原子采取sp2杂化的是………………()

(A)PBr3(B)CH4(C)BF3(D)H2O

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2-20.以下分子中偶极矩为零的是………()

(A)NF3(B)NO2(C)PCl3(D)BCl3

2-21.Ca(s)+Cl2(g)=CaCl2(s)的反应之所以能进行，在以下原因中最重要的是（）

(A)钙的第一电离能较小(B)氯的电子亲合能较大(C)CaCl2的晶格能较大(D)CaCl2的键能较大

2-22.对以下各组分子极性的判断，正确的是………（）

(A)CH4、CO2是非极性分子，CHCl3、BCl3、、H2S、HCl是极性分子；、(B)CH4、H2S、CO2是非极性分子，CHCl3、BCl3、、HCl是极性分子；、(C)CH4、BCl3、CHCl3是非极性分子，CO2、H2S、HCl是极性分子；(D)CH4、CO2、BCl3是非极性分子，CHCl3、H2S、HCl是极性分子。2-23.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是……………()

(A)所有高熔点的物质都是离子型的物质；(B)离子型物质熔化后具有良好的导电性；(C)离子键键能的数据不如晶格能数据常用；

(D)碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高。

2-24.含有奇数电子的分子称为奇分子，则奇分子是……………（）

(A)抗磁性的(B)顺磁性的(C)铁磁性的(D)不能确定磁性的2-25.分子间的范德华力是随分子的以下哪一个量的增加而增加？…………（）

(A)键能(B)生成热(C)化学键数目(D)体积2-26.BrF5的价电子构型和分子构型分别为………()

(A)八面体-平面正方形(B)周边体-三角锥(C)八面体-四方锥(D)三角双锥-变形周边体

2-27.以下分子或离子不可能稳定存在的是………（）

(A)H–(B)Ne2+(C)Ne2(D)H2

2-28.NH4+形成后，关于四个N—H键，以下说法正确的是………………()

(A)键长相等，键角也相等；

(B)配位键与其他三键的键角大于其他三键之间的键角；(C)配位键的键长小于其他三键；(D)配位键的键长大于其他三键。

2-29.在下述离子化过程中键级增大、键长减小的是…………()

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+(A)O2?+e?(B)O2+e????O2??O-2?+?(C)N2???N-??NO+e2+e(D)NO?2-30.以下分子中含有单电子π键的是………………()

(A)B2(B)Ne2+(C)N2(D)H22．填空题

2-31.离子键的本质是______________，离子键的特征是_________________；共价键的特征是________________________________。

2-32.BBr3分子的空间构型是________________，其中心原子的杂化类型是______；PH3分子的空间构型是_____________，其中心原子的杂化类型是________。2-33.其次周期一致元素形成的双原子分子中，有未成对电子；键级为零。

2-34.对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是：_____________________.对于多原子分子，键能与键的解离能的关系是：_________________________.2-35.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______、________.

2-36.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的主要不同点是具有_____________和___________。

2-37.按轨道重叠方式不同，共价键分为_______________和________________。2-38.SO32﹣和SO42﹣的空间构型分别为___________和________________.

2-39.碳原子在以下各分子中，杂化形式分别是：CH3Cl________；COCl2________；CS2_______。

2-40.指出以下各分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型：BCl3为______和_____________；NF3为_____和_______________；SO3为____和___。2-41.对于一致类型的离子晶体来说，其晶格能的大小与____成正比，与成反比。

2-42.按价层电子对互斥原理，中心原子具有以下数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为：2___________；3______________；4____________；5_________；6___________。

2-43.当成键的两原子之间的共用电子对由其中一个原子提供时，所形成的化学键叫做键，该键的形成条件是成键的两个原子一方有_______，另一方有___。

2-44.原子轨道用________________等符号表示轨道名称；而分子轨道用__________等符号表示轨道名称。

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2-45.原子轨道组成分子轨道时要遵守原则、_________原则

和___________原则。分子轨道理论把分子中称为键级。

3.简答题

2-46.s-p型杂化可分为哪几种类型?各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?

2-47.CH4、NH3及H2O分子中心原子都采取sp3杂化，但三者的分子构型及键角均不同，为什么?

2-48.已知MgO、KI、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。

2-49.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。

2-50.比较以下各组内两种物质熔点高低，并说明理由。

(1)I2、Si(2)MgO、CaO(3)Na、W2-51.根据价层电子对互对斥理论写出以下分子中中心原子的价电子对数、孤电子对数、成键电子对数、中心原子价电子对的理想构型和分子的稳定构型，并指出各分子的中心原子轨道杂化类型。

SF4SO3XeF2IF3XeO3

2-52.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。2-53.说明邻-羟基苯甲醛(a)与邻-甲氧基苯甲醛(b)之间，对-羟基苯甲醛(c)与对-甲氧基苯甲醛(d)之间，熔点差异的原因。

2-54.当中心原子的价电子对数为5时，其价电子对几何构型怎样？其分子空间构型有几种状况？各举出一个实例。

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?2-55.在计算PO34、SO2等分子或离子的价层电子总数时，作为配体的氧被认为不提

供电子。这样做的原因是什么？

2-56.中心原子为主族元素的五配位化合物，在什么状况下分子采用三角双锥结构？在什么状况下分子采用四方锥结构？

2-57.N2与O2的分子轨道能级顺序是否一致？为什么？

2-58.N与H的电负性差(0.86)小于N与F的电负性差(0.94)，但NH3的偶极矩(5.0×10-30C·m)却大于NF3的偶极矩(0.7×10-30C·m)，如何解释?

2-59.HF的极性和分子间氢键的键能都比H2O大，但HF的沸点却比H2O低，为什么?4.计算题

2-60.试验测得LiH的偶极矩?=1.964?10-29C·m，原子核间距是1.598?10-10m，计算LiH的离子性百分率。(电子电荷e=1.6?10-19C)

?2-61.已知氧化钙在298K时的标准生成焓(?fHm)为–635