四川省雅安市就业培训中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省雅安市就业培训中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：AA、水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；B、溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误。故选A。2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3

参考答案：CA、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类完全正确，C正确；D、氧化铝是强电解质，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钙都是强电解质；另外易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。3.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___

___；

。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____

___。参考答案：(1)取第②步后的上层溶液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+参考答案：B略5.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A.在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C.标准状况下，22.4LCHC13所含有的分子数目为NAD.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L参考答案：A略6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的B量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：略7.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略8.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略9.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L参考答案：A略10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

（

）

A．18gNH4+所含质子数为10NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．在常温常压下，1mol氖含有的原子数为2NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同参考答案：D略11.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。

12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性a>b；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性b>c；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故d>c；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故d>a;由上可得活泼性：d>a>b>cC项正确；答案选C。13.金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A14.下列粒子中，质子数和电子数与Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+参考答案：D15.下列化学实验操作中，不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：⑴在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和

，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了

的作用。⑵若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液）

请你正确排列加入的顺序：（

）、（

）、（

）（填编号）⑶用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为

；在铁

棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变

色。⑷在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部

溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为

（填编号）。A．蒸馏

B．蒸发

C．冷却结晶

D．过滤参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图框图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为、、（写离子符号）．（2）写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式．参考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考点：常见离子的检验方法．分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大18.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）写出元素符号:A

B

C

D

（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式

（3）用电子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________(选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________(填离子符号）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

参考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略19.某溶液中