四川省乐山市大堡中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省乐山市大堡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400参考答案：B略2.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐参考答案：D解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。3.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略4.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

A.金属钠

B.浓硫酸

C.无水硫酸铜

D.CuSO4·5H2O参考答案：C略5.下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。6.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．7.下列说法中不正确的有几个（

）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大8.下列说法正确的是

A．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中

B．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

C．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发

D．实验室把锂保存在煤油中参考答案：A9.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是

（

）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。10.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n参考答案：B11.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。

12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较即可解答，题目难度不大．13.下列实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略14.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略15.下列说法中错误的是

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量高温

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生

反应（填氧化或还原）；电子从

经外电路到

（填锌或铜），溶液中H+向

移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值

（填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______

。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。参考答案：（1）2H++2e-=H2↑

还原

锌

铜

正极

变大（2）图略

Cu-2e-=Cu2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-略18.（7分）取50gHCl的质量分数为30%盐酸，在其中加入250g水后得到稀盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为

；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后的溶液中HCl的物质的量浓度为

。参考答案：（7分）

（1）5%或0.05，（3分）（2）1.4mol/L（4分，无单位或错误扣1分）19.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在该反应中还原剂为

，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

． 参考答案：（1）