2022年河北省唐山市遵化地北头镇中学高一化学摸底试卷含解析

2022年河北省唐山市遵化地北头镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略3.下列除杂试剂和操作方法的选择正确的是

物质(括号内为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液洗气BSiO2(CaO)稀硫酸充分反应后过滤CNaHCO3(Na2CO3)无充分加热DMgO(Al2O3)NaOH溶液充分反应后过滤

参考答案：DA、二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，通过洗气后除去二氧化硫，选项A错误；B、氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在二氧化硅表面，应该改用稀盐酸，充分反应后过滤，选项B错误；C、应该在溶液中通入适量的二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠，选项C错误；D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁不反应，过滤后得到氧化镁，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质的除杂。除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质。4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略5.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()①晶体硅②金属铝③石墨④晶体锗⑤金刚石A．只有①

B．只有⑤C．②和③

D．①和④参考答案：D解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。6.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是(

)A.原子半径：B.工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物C.W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：C【分析】W和Z同主族，Z核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W，A项正确；B.Y为Al，工业上利用电解熔融氧化铝的方式冶炼铝单质，B项正确；C.W和X组成的化合物如为Na2O2，为过氧化物，不属于碱性氧化物，C项错误；D.W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，D项正确；答案选C。【点睛】C项是学生的易错点，需要注意过氧化钠不是氧化物，也不是碱性氧化物。

8.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发

参考答案：C略9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B、含有0.1mol·L-1

Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-

C、室温下，0.1mol·L-1

H+的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、含有0.1mol·L-1

Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-参考答案：C略10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．11.下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A．如图：用食盐水制食盐晶体B．

如图：分离碘酒中的碘和酒精C．如图：稀释浓硫酸D．

如图：验证氨水的碱性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B．碘和酒精不分层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确；B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A．12.2011年4月22日是第42个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：C略13.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A.其中阴、阳离子个数比为2:1B.其中既含离子键又含非极性键C.其中氢元素的化合价为+1价D.与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原参考答案：AA.CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B.CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C.Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；D.与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。点睛：选项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。14.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（

）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0变化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是

。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、、

。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2

min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

氨气

（1分）(2)过滤、洗涤、灼烧（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是

，原子半径最大的元素是

；②非金属性最强的元素是

，金属性最强的元素是

；③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

，它对应的氧化物的化学式

；④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，它对应的氢化物的化学式

；⑤气态氢化物中最稳定的是

，最不稳定的是

；⑥氧化物中呈两性的是

，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式

。参考答案：略18.(1)M（SO2）是

，0.25molO2的标准状况下的体积约为

；（2）9gH2O的物质的量是

，28gCO所含的电子数为

；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:

①该注射液中葡萄糖的质量分数为

，

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。参考答案：略19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的