2022-2023学年福建省漳州市北斗中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省漳州市北斗中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、参考答案：B2.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

参考答案：AD略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：X<Y<Z<W<QB.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Q＞X＞Y，A错误；B．O2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性则不一定满足，C错误；D．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大，选项C是易错点。4.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A5.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略6.对于工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C略7.下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤参考答案：A8.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2CO3

D.NH4NO3参考答案：A试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选A。点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。9.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（

）①一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔效应

④可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D略10.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D.工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂参考答案：DA．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正确；B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C．乙烯是催熟剂，有催熟作用，故C正确；D．油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可用来制肥皂，故D错误；答案为D。11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中

CO32++2H+=CO2↑+H2O参考答案：B解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+H+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．氧化钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，故B正确；C．铁片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀硝酸中，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：B．12.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

()A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略14.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁参考答案：C略15.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是__________（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.（6）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；

（5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为：D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的量是表示

的物理量，符号，单位．参考答案：表示含有一定数目粒子的集合体，n，mol．

【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n，单位为摩尔，据此分析．【解答】解：物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol），故答案为：表示含有一定数目粒子的集合体，n，mol．18.用电子式表示下列物质的结构：⑴Ca(OH)2

，

⑵H2O

，⑶NH3

，

⑷MgO

，⑸Na2O2

，

⑹CS2

。参考答案：（略）19.（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：（1）C元素的元素符号为

D元素的原子结构示意

图

。（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是