黑龙江省伊春市宜春荷湖中学高二化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春荷湖中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A2.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.还原Fe粉参考答案：C略3.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]参考答案：B根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C错误；根据物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D错。故答案B。4.2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略5.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体(其中一种为甲醛)的种数和化学反应所属类型正确的是A.2种，加聚反应

B.2种，缩聚反应C.3种，加聚反应

D.3种，缩聚反应参考答案：D试题分析：根据结构片断得出链节为：，因此是缩聚产物，其三种单体分别是，且三者是按1∶2∶1发生缩聚反应形成的高聚物，答案选D。6.在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L参考答案：A略7.下列说法中正确的是

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：略8.对A+3B

=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)参考答案：D略9.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案：C10.下列情况可能引起水污染的是(

)

①农业生产农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放

⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放

A.①③⑤⑥

B.①③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D略11.下列说法错误的是：(

)A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=KwC．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。参考答案：D12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A13.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－参考答案：ACD14.2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是

A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

B．氢燃料电池工作时，Hz在负极发生氧化反应

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略15.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。参考答案：（1）淀粉溶液

溶液由黄变蓝，且30秒内不变色（2）C

（3）分液漏斗（4）0.085moL·L-1（5）18.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____

__；（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

方向移动；（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；参考答案：略19.已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。