山东省枣庄市滕州市第七中学高一化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州市第七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（

）A．碘-131是碘的同素异形体

B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C．核能的利用证实原子的可分性D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益参考答案：C略2.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略3.25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol参考答案：A略4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+参考答案：D含有MnO4—溶液显紫色，A错误；Ba2+与SO42—生成白色沉淀，B错误；加入Al能放出H2的溶液，可显酸性，可显碱性；HCO3—与酸、碱都不能大量共存，C错误；这些离子间都不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。5.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B．在地壳中含量甲比乙高C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极参考答案：C略6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列说法正确的（

）

A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间参考答案：D略7.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。8.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（

）A.

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.

乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2C.

乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.

乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略9.下列反应中不属于加成反应的是

参考答案：D略10.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略11.下列说法中正确的是

（

）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略12.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

（

）A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

D.Cu

CuO

Cu(NO3)2参考答案：D13.金属钠长期露置于空气中，最后变为（

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：D14.下列离子方程式正确的是

()

A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－参考答案：C略15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④参考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)还原

铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各组物质中：

(1)互为同位素的是

(2)互为同素异形体的是

(3)属于同系物的是

(4)互为同分异构的是

(5)属于同一种物质的是

(均填选项号)。参考答案：略18.（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为

；（3）若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。参考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于略19.人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代。(1)“化石能源”是指________、________、____