广东省梅州市侨兴中学高三化学模拟试卷含解析

广东省梅州市侨兴中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD略2.(双选题)25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）参考答案：AD

考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B错误；C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C错误；D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选AD．点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．3.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应:

B.负极电极反应:

C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g参考答案：略4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略5.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

6.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓据此可判断C是A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略7.在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3

现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3参考答案：答案：B8.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略9.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ

下列叙述不正确的是（）

A．放出热量关系：a<b<92.4B．起始时反应速率：③>②>①C．达平衡时氨气的体积分数：

③>①D．N2的转化率：②>①>③参考答案：D略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B.Z的氢化物为共价化合物C.X和Y的原子半径大小：X<Y D.常温常压下W的单质为气态参考答案：A【分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。

12.下列说法正确的是A．乙醇的沸点高于丙醇B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应D．C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12参考答案：D【点睛】该题的易错点和难点是选项D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略14.可逆反应：A(g)B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的ΔH=Ea(正)－Ea(逆)B．该反应的Ea(正)=E3－E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B(g)A(g)的ΔH=E2－E1参考答案：C略15.α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（

）A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：CA、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。参考答案：（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。（3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe2+，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为：4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知CO2和NaOH都反应完全,在反应后的溶液中加入足量的石灰水,得到mg沉淀。(1)用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为___________L.设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,试用上述数据表示c的范围为___________________。参考答案：

略18.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________________________________

。

（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

____________________________________________

。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________

。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是

。②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5．12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。参考答案：（每空2分，共16分）（1）

（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3?xH2O

（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2

（4）BD

（5）①铜

Cu2++2e-==Cu

②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原