江西省上饶市东源中学高一化学摸底试卷含解析

江西省上饶市东源中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略2.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

）A．烧碱

B．碘化氢

C．液溴

D．食盐参考答案：A略4.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5参考答案：A略5.A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有A、1种

B、2种

C、3种

D、多于3种

参考答案：C6.关于核素S的叙述正确的是A．核电荷数为34

B．中子数为16

C．核外电子数为18

D．原子序数为16参考答案：D略7.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略8.对于可逆反应A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．υ（A）=0.5mol/(L·min)

B．υ（B）=1.2mol/(L·min)C．υ（C）=0.4mol/(L·min)

D．υ（C）=1.1mol/(L·min)

参考答案：D9.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略10.将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-2a)mol/L

B.8(2a-b)mol/LC.8(b-2a)mol/L

D.4(b-2a)mol/L参考答案：C【分析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol，则混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－参考答案：D略12.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．

B．

C．1s2

D．He

参考答案：A略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、氧气由氧原子构成；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、氯气的摩尔质量为71g/mol．解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1：1：l

B．2：2：1

C.2：3：l

D．4：3：2参考答案：B略15.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中提取碘的一种流程如下：（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。①使用化学方法分离出Ag操作是__。②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。参考答案：(1)坩埚

(2)①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤

②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

(3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中

(4)取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（1）图中A为坩埚；（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

⑴α－松油醇的分子式为

▲

。⑵写出α－松油醇中官能团的名称或结构简式

▲

、

▲

。⑶α－松油醇能发生反应的类型有

▲

。

A．加成反应

B．消去

C．氧化反应

D．取代

⑷是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式

▲

。⑸写出下列物质的结构简式：β－松油醇

▲

。参考答案：略18.某相对分子质量为72的烷烃。（1）其分子式是__________

____；（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是

；（3）它可能的结构简式是