山西省朔州市偏岭中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省朔州市偏岭中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略3.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D．4.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略5.下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略7.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱参考答案：B8.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20参考答案：D略9.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．10.对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A

Cl2（HCl）湿润的淀粉碘化钾试纸饱和食盐水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氢氧化钠溶液C

淀粉胶体（NaCl）丁达尔效应渗析D

NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸水

参考答案：DA、氯化氢不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，不能检验氯化氢，A错误；B、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液均反应，不能除杂，应该用铁粉，B错误；C、丁达尔效应可以检验胶体，不能检验氯化钠，C错误；D、NO2是红棕色气体且具有强氧化性，观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正确，答案选D。11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：C【考点】绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置．【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．【解答】解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C．12.下列有关化学用语表达不正确的是

()A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．S2－的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A.有能量变化的过程均为化学变化B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应参考答案：C物理变化过程中也可能有能量变化，例如浓硫酸稀释等,A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应,D错误；正确选项C。15.下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（

）A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________。B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________。参考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固体变蓝

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则E中收集到的气体为O2。（2）D中有部分未反应的CO2进入E中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。解析：本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。需要用到的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2装置需要在常温下进行，一般选用分液漏斗进行实验，便于控制故选②；盐酸具有挥发性，使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净；因为含有气体中可能含有水，故C中固体变蓝；E中气体主氧气，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可验证，此为化学性质，最普通的验证方式。CO2过量会进入E，使其浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质D的化学式为________；(2)写出反应③的化学方程式__________________________________________；(3)写出反应④的离子方程式____________________________________________；(4)写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。参考答案：(1)NH4Cl(2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是

，KMnO4发生

反应．（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为

mol，转移电子数为

．参考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；还原；（3）0.05；0.05NA．解：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中﹣1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；故答案为：Cl2；还原；（3）560mlCl2的物质的量为=0.025mol，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中﹣1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol﹣1=0.05NA；故答案为：0.05；0.05NA．19.在以铁、铜为两电极的原电池中，如图