湖南省衡阳市 衡山县金龙中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市衡山县金龙中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯B.纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C.在一定条件下油脂水解可生成甘油D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化参考答案：DA.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D.石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。2.在化合物NaOH中不存在的化学键是(

)。

A．共价键

B．非极性键

C．极性键

D．离子键参考答案：B略3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（

）A．5×1019个

B．2.5×1022个

C．2.5×1019个

D．5×1022个参考答案：C略4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（

）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA．解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（

）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)参考答案：B略6.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（

） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期）C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)参考答案：C7.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500mL容量瓶

B．胶头滴管C．试管

D．托盘天平参考答案：C实验室由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选C。8.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4参考答案：B9.

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：D10.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（

）A.47 B.57 C.67 D.175参考答案：B【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。11.下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①

B．仅②C．①②④

D．①②③参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。12.质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是

A．盐酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精参考答案：BD13.下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯后继续从下口放出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略14.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物参考答案：A略15.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质颗粒直径在1~100nm之间

B.能产生丁达尔效应C.呈红褐色

D.能透过滤纸参考答案：D【详解】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，选项A错误；B、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项C错误；D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回长颈漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二个丙装置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答；（2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；（4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；（5）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可【分析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。18.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

实验步骤向3—4mL

1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式

（1）

小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设：Ⅰ无现象

理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：Ⅱ（2）

，理由：（3）

证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀

离子方程式

（4）

解释

（5）

参考答案：（每