2022年湖北省武汉市新洲区实验中学高三化学联考试题含解析

2022年湖北省武汉市新洲区实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为nmol．此时溶液中所含N03一的物质的量为A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol参考答案：C2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。4.对于溶液,正确的是A.加人少量NaOH固体，与均增大B.C.D.升髙温度,溶液的pH降低参考答案：A略5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列说法正确的是A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1mol

CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；D．N2为只含共价键的单质，故D不选；故选A．7.下列说法正确的是

（

）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略8.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（

）

III[来源:学*科*网Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[来网]过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合参考答案：D略9.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略10.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（

）

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．1mol该物质最多可与3molH2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：D略11.下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C.能使酚酞试液变红的溶液中：D.强酸性溶液中：参考答案：C略12.化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化．【解答】解：A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故A正确；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故B错误；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故C错误；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．13.下列有关化学用语的表示中正确的是A．CO2的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：C．中子数为20的氯原子：1720Cl

D．镁离子的结构示意图：参考答案：A试题分析：A．CO2的电子式为，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．元素的左上角标准的是质量数，故C错误；D．镁原子的结构示意图：，故D错误，答案为A。14.下列离子方程式中正确的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+参考答案：B略15.1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出一个中子，生成原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核。已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是

A.116号元素属于VIA族元素 B.自然界中存在118号和116号元素

C.原子的中子数为289

D.原子的中子数为175参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl-4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________。②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为

，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为

▲

。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为

▲

。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

▲

。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

▲

。（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为

▲

（填序号）。参考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子间形成氢键

（4）V形（5）RbCl

（6）①>②>③（每空2分）略18.[化学——选修有机化学基础]（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下图（其中I、II为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。Ks5u

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。

请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是_________。

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：①B+F→M______；②G→N________。

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1molX与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH______mol。

（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。参考答案：（15分）略19.（8分）在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和2.6molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=—4