江西省赣州市大阿中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

江西省赣州市大阿中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣参考答案：AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正确；C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4﹣，故D错误；故选AB．2.如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法不正确的是(

)A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下的H21.12LD.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极参考答案：B3.下列电离方程式错误的是

（

）A．AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

B．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+参考答案：D略4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：B略5.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（

）A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中参考答案：略6.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是(

)A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。7.下列物质中，属于纯净物的是

（

）A.氯水

B.铝热剂

C.液氯

D.漂粉精参考答案：C略8.水的摩尔质量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol参考答案：C试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。9.关于钠的叙述中，正确的是

(

)A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高参考答案：B略10.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

(

)A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸铜溶液

D.水

参考答案：D略11.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略12.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：A略13.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，转移0.15NA电子B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA参考答案：CA.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。14.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列仪器中要用到的是A托盘天平

B量筒

C容量瓶

D滤纸

⑤烧杯

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

⑧试管

⑨胶头滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨参考答案：C15.下列叙述正确的是（

）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3

固体的实验流程如图所示。已知:KNO3固体受热易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化学式)。（2）过程②中进行的实验操作是__________。（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。（4）为了除去溶液3

中的杂质,可向其中加入适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。参考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)过滤

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸发浓缩

冷却结晶往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤得到沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液为溶液1，含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡，再往溶液1中加入过量硝酸银溶液，过滤得到沉淀B为：氯化银，滤液为溶液2，含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银，往溶液2中加入过量碳酸钾溶液，过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡，滤液为溶液3，含有硝酸钾和过量的碳酸钾，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）过程②中进行的实验操作是过滤；（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）为了除去溶液3

中的杂质K2CO3，可向其中加人适量的稀硝酸，而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

’

(1)B、D分子中的官能团名称分别是

、

。

(2)写出下列反应的反应类型：①

，②

，④

。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①

；

②

；

④

。

(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入

，分离时用到的主要仪器是

。参考答案：略18.（本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

（用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的是

（3）按要求作图：⑤的原子结构示意图

（4）⑦与⑩中较活泼的是

（填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示）

。（5）从元素得失电子的角度看，⑤元素具有

性，若从⑤元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是

。参考答案：（共18分）每空2分（1）Na、Al、S、F

(2)

HClO4

、

KOH

、

Al(OH)3

(3)（4）

氯

,Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

XYZW

（1）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（2）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．（3）关于该电池的下列说法，正确的是．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高．参考答案：1.2.CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；3.AC考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O．（1）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣；（2）（3）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，电流由正极通过导线流向负极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O．（1）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣，NH2﹣中N原子与