河南省焦作市温县第六高级中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

河南省焦作市温县第六高级中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．8个中子的碳原子的符号：126C

B．NaCl的电子式：C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略2.下列各组物质相互间一定互为同系物的是(

)A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖 C.C3H6与C4H8 D.C4H10与C10H22参考答案：D分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，据此判断。详解：A.淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D.C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。

3.下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略4.在反应2A＋B=3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：A、4∶19

B、3∶5

C、1∶3

D、2∶17参考答案：D略5.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略6.以下物质中所含分子数最多的是（

）A.4℃时，36ml的H2O

B.常温常压下28gN2C.含原子总数为15NA的CH4

D.标准状况下，89.6LHe参考答案：D略7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．8.化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（

）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155

A.-485kJ·mol-1

B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1

D.-1940kJ·mol-1参考答案：D分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算,根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和,计算得到。详解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,

所以D选项是正确的。点睛：

本题考查了化学反应的能量变化的计算，题目难度不大，明确键能与能量变化的关系为解答关键，注意用键能计算反应热的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。9.下列物质中，只含离子键的是(

)A．NH4Cl

B．CaCl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：B略10.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（

）A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka参考答案：B分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。11.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：DA．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。答案选D。点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。12.下列说法不正确的是

（

）

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略13.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

（

）A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgBr参考答案：B略14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。15.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）①

X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL

(标准状况下)。①仪器A的名称为________________。②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。③该小组同学通过对实验进行进一步

的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。④该样品中铝的含量为__________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没写条件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。④9a/11200x

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。

(3)Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为________________________。参考答案：

n-1

;

n+3;

C80H160

（各2分）18.（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（6）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：(6分)（1）B

（2）C

（3）D

（4）A

（5）E

（6）F

每空1分略19.(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：A．蒸馏烧瓶

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL烧杯E．10mL量筒

F．圆底烧瓶

G．100mL量筒

H．分液漏斗(1)需量取浓硫酸的体积为

mL。(2)实验时必须