福建省漳州市龙海凫溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

福建省漳州市龙海凫溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s参考答案：A2.下列金属可以作半导体材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

参考答案：B3.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④参考答案：A5.将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A.0.025mol·L-1·s-1c. B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案：B容积为2L,发生反应

4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。

6.对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量参考答案：C【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。

7.下列气体中，不会造成空气污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2参考答案：A略8.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A

B

C

D参考答案：B略9.

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（

）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。11.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

参考答案：C略13.下列关于化学反应速率的说法中错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．15.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知

是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的）。（1）仪器P的名称是___________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。（3）B装置中所盛试剂是______________。（4）F处应选用的收集装置是________________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）G装置的作用是_____________________。（6）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是__________（填序号）。

A．

B．

C．

D．无法判断参考答案：（1）分液漏斗

（2）（3）饱和食盐水

（4）②

（5）防止吸收尾气的液体倒吸进入F

（6）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na2O2中的O为-1价。在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，（1）___________是还原剂，______________是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为___________，在标准状况下的体积为_____________。参考答案：(1)Na2O2

Na2O2

(2)1.5mol

33.6L解析：(1)只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；(2)由可知，转移3mol电子，产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5mol；33.6L。18.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________

（2）用海水晒盐________________

（3）除去豆油中的水_____________________

（4）从碘水中提取碘__________________参考答案：(1)过滤

(2)蒸发

(3)分液

(4)萃取和分液解析：（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。19.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物