2022-2023学年湖南省常德市余家台中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市余家台中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为参考答案：D略2.下列说法中错误的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C3.（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(

)A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同参考答案：C略4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是

A.10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH--）>c（H+）B.10mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl--]）>c（OH--）>c（H+）C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH--）>c（H+）D.10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1.0mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（Na+）>c（OH--）>c（H+）参考答案：B5.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比较不能确定参考答案：D6.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol/L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12L（NO和NO2）。再向反应后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为(

)A．无法确定

B．700mL

C．750mL

D．725mL参考答案：D略7.下列说法不正确的是

(

)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略8.下列关于甲醛的描述中不正确的是(

)A.常温下是无色有刺激性气味的气体

B.可制作福尔马林，用于漂白食品C.能发生银镜反应

D.既具有氧化性，又具有还原性参考答案：B常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。9.下列有机物的命名正确的是：

A．2—乙基丁烷

B．2,2—二甲基丁烷C．3,3—二甲基丁烷

D．2,3,3一三甲基丁烷参考答案：B10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（

）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略11.下列各组物质中，都是强电解质的是

(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：A略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去D、氨水应密闭保存，置低温处参考答案：B略13.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略14.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(

)

A．NaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)

B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)>c(NH4+)

C.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)－c(A－)=9.9×10－7mol·L－1参考答案：D略15.下列物质①无水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（

）

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）

⑦熔化的KCl

⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是

；（2）属于弱电解质的是

；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

；参考答案：（1）⑦

（2）③

（3）②略18.（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是

（填化学式）．（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

．参考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题．分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色．解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7．实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度．将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失，故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体．19.

(1)A～D中互为同分异构体的是

。