2022年福建省泉州市南安五星中学高三化学期末试题含解析

2022年福建省泉州市南安五星中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD2.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，l.6g614CH4中含有共价键总数为0.4NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子数之和为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩尔质量为18g/mol；B、2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、614CH4的摩尔质量为18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物质的量小于0.1mol，而甲烷中含4个C﹣H键，故含有的C﹣H键个数小于0.4NA个，故A错误；B、2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于2NA个，故B错误；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子数之和为0.1NA，故C正确；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3参考答案：C略4.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A5.下列说法中正确的是

（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略6.咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式_____________。

咖啡酸中含氧官能团的名称________________。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_____：（双选）

A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应

B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应

C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

(4)1mol咖啡酸与3molNaOH溶液反应的化学方程式：__________________。参考答案：(1)C9H8O4

羧基、羟基（酚羟基）(3)BC略7.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2：3

②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4

④含氧元素质量比为5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④参考答案：D略8.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．以上说法都不正确参考答案：C略9.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．10.下列涉及有机化合物的说法正确的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略13.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B14.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片和稀硫酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6molC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学--有机化学基础肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：①②回答下列问题：（1）A的名称是

，C中含有的官能团的名称是

．（2）B的结构简式是，E→F的反应类型是

．（3）G分子中最多有

个原子共平面．（4）H+E→I的化学方程式为

．（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有

种．①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为

．（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：．参考答案：（1）甲苯；醛基；（2）；氧化反应；（3）18；（4）；（5）16；；（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．

【考点】有机物的合成．【分析】A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为；根据D和F的分子式可知，D为葡萄糖在酒化酶作用下生成E为CH3CH2OH，E发生催化氧化反应生成F为CH3CHO，与CH3CHO发生信息②中的加成反应然后脱去1分子水得到G为，与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸H为，H与乙醇发生酯化反应生成I为，以CH3CH2OH为起始原料制备1﹣丁烯，可以将乙醇氧化成乙醛，再用乙醛发生信息②中的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再与氢气加成得CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应可得CH3CH2CH=CH2，据此分析解答．【解答】解：A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为；根据D和F的分子式可知，D为葡萄糖在酒化酶作用下生成E为CH3CH2OH，E发生催化氧化反应生成F为CH3CHO，与CH3CHO发生信息②中的加成反应然后脱去1分子水得到G为，与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸H为，H与乙醇发生酯化反应生成I为，（1）A为，A的名称是甲苯，根据C的结构简式可知，C中含有的官能团的名称是醛基，故答案为：甲苯；醛基；（2）B为，E→F的反应类型是氧化反应，故答案为：；氧化反应；（3）G为，苯环上所有原子、碳碳双键上所有原子及碳氧双键上所有原子都可以共面，单键可以转动，所以G分子中最多有18个原子共平面，故答案为：18；（4）H+E→I的化学方程式为，故答案为：；

（5）H为，根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与氧化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③除苯环外不含其他环，则符合条件的H的同分异构体结构为苯环上连有﹣OH、﹣CH=CHCHO，或﹣OH、﹣C（CHO）=CH2，这样的结构各有邻间对三种，也可以是连有﹣OH、﹣CH=CH2、﹣CHO三个基团，这样的结构有10种，所以共有16种，其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为，故答案为：16；；

（6）E为CH3CH2OH，以E为起始原料制备1﹣丁烯，可以将乙醇氧化成乙醛，再用乙醛发生信息②中的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再与氢气加成得CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应可得CH3CH2CH=CH2，合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示

。⑵E中的官能团有：

（写名称）。

⑶写出反应类型：④

；⑷写出F的结构简式

。⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式

。⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。【提示】①合成过程中无机试剂任选；②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；④合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯基

⑶还原⑷⑸

⑹

略18.【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol/p>

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有

个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有

（填序号）。A．离子键

B．极性键

C．金属键D．配位键

E．氢键

F．非极性键参考答案：【化学---选