2024届天津市塘沽区名校九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届天津市塘沽区名校九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是()A．春季潮湿环境中金属锈蚀 B．夏季食物腐败C．秋季山林着火 D．冬季河水结冰2．2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60。关于C60的说法正确的是（）A．属于单质 B．属于混合物C．碳元素的化合价为+4 D．C60由碳原子构成3．在空气中燃烧发出耀眼白光的是（）A．硫B．木炭C．镁带D．铁丝4．下列物质在发生化学变化的实验现象，描述正确的是A．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成氧化镁B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C．红磷燃烧产生大量白雾D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射5．下列对事实解释错误的是A．食物腐败：分子发生了变化B．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变C．花香四溢：分子不停的运动D．氢气和氧气的化学性质不同：构成它们的分子不同6．不能用质量守恒定律解释的现象是A．高锰酸钾受热后，固体质量减小 B．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失C．铁丝燃烧，其固体质量增加 D．50克酒精和50克水混合后，质量为100克7．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是()A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．离子不可以转变成原子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()A． B．C． D．9．下列实验操作错误的是A．AB．BC．CD．D10．下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．蜡炬成灰泪始干 D．吹尽狂沙始到金二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____，属于阳离子的是_____（填字母）。（2）D中x=_____。（3）A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的是_____（填字母）。（4）E中硒元素的核外电子数是_____，E相对原子质量是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的化学式量为_____。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）（3）10.0g该品牌食盐全部溶于90.0g蒸馏水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少_____？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。14．2012年6月24日，中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。四氧化二氮(N2O4)是运载“神舟”九号的“长征2号F”运载火箭的推进剂之一。（1）从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于________(填字母序号)。A．单质B．化合物（2）在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮(NO2)属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同，请从微观的角度分析其原因____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：实验序号H2O2溶液的溶质质量分数%温度℃MnO2粉末用量/g反应时间①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1______t2（填“＞”“=”“＜”）

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是__________。（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂，上述二个实验还不够，还需要再增加一个实验，a、该实验的目的是：____________b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：_________。（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。16．某化学兴趣小组对“暖宝宝”的成分进行探究，并利用其发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是：铁+氧气+水→氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式________________该过程放热。（进行实验）验证“暖宝宝”中含有铁粉。甲同学打开一袋“暖宝宝”，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引，证明“暖宝宝”中确实含有铁粉。（现象与讨论）乙同学无意中将吸出的铁粉撒在了酒精灯火焰上，意外地发现铁粉燃烧，火星四射。该小组同学对此现象展开讨论：铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为___.（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___减小。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据集气瓶中水的变化，粗略测得空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的化学方程式___.（实验改进1）丙同学使用图2装置进行实验，实验前应先进行的操作是________________（实验过程）步骤1：在注射器中放入足量暖宝宝粉末（体积为2ml），封闭。步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。（实验处理）（1）实验中需要记录的数据是____________，____________（2）上述实验测得过程至少需要重复两次，其目的是________________（表达与交流）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是____________（实验改进2）丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为____________（填“是”或“否”）可行，并说明理由____________（如填“是”，此空可不必作答）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】试题分析：根据氧气的化学性质分析：氧气能支持燃烧，具有氧化性，能氧化很多物质，氧气能供给生物呼吸。金属生锈是金属在潮湿的空气中与氧气反应而生锈；食物腐败是食物中的有机物（细菌）有氧呼吸的结果；秋季山林着火则是山林中干燥的树木与氧气反应；河水冬季结冰则是水的物理变化，与氧气无关。考点：本题考查氧气的化学性质点评：本题考查自然现象与氧气的化学性质的关系，熟记氧气的化学性质即可轻松作答。2、A【解题分析】

A、“足球烯”化学式为C60，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确；B、因“足球烯”有固定的组成，可以用化学式来表示，属于纯净物，选项B错误；C、因“足球烯”属于单质，则C元素的化合价为0，选项C错误；D、足球烯是由分子构成的，选项D错误。故选A。3、C【解题分析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；B、木炭在空气中燃烧不剧烈，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；C、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故符合题意；D、铁丝在空气中不燃烧，故不符合题意。4、B【解题分析】试题分析：A．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成氧化镁是错误的叙述，生成物的叙述属于产物；B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈是正确的叙述；C．红磷燃烧产生大量白雾是错误的叙述，产生大量的白烟；D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射是错误的叙述，铁丝在空气中不燃烧，故选择B考点：实验现象的描述5、B【解题分析】试题分析：食物腐败：发生了化学变化所以分子发生了变化，热胀冷缩，分子的间隔随温度的变化而改变，花香四溢是因为分子不停地运动，H2和O2的性质不同是因为构成它们的分子不同。故选B.考点：分子的性质6、D【解题分析】

化学反应均质量守恒定律，D发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故选D。7、D【解题分析】分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小粒子。A.氢原子在化学变化中是最小的微粒，不可再分，故A错误；B.离子是原子通过得失电子形成的，镁原子的质子数等于镁离子的质子数，故B错误；C.原子和离子在一定条件下可以相互转换，离子是可以转变成原子，故C错误；故选D。点睛∶分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，原子和离子在一定条件下可以相互转换，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小粒子。8、B【解题分析】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。9、A【解题分析】

A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误；B、闻药品的气味时不能将鼻子直接凑到瓶口，防止损伤鼻膜，故正确；C、该过滤操作装置正确；D、倾倒液体时，试剂瓶的标签要向着手心握，试剂瓶盖要倒放在桌面上，故正确。故选A。10、C【解题分析】A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABA8ACD3478.96【解题分析】

（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析解答。（2）当质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析解答。（3）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。（4）根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答。【题目详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素。A的质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；（2）质子数为18的微粒是氩原子，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8。（3）ACD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。（4）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒元素的原子核外电子数为34，E相对原子质量是78.96。【题目点拨】掌握元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、74.58.4g7.0%【解题分析】

（1）KCl的化学式量（相对分子质量）为：39+35.5=74.5；（2）设

一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x，x≈8.4g；（3）所得溶液中氯化钠的质量分数：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C2H5OH+3O22CO2+3H2O2H2+O22H2O【解题分析】乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为：2H2+O22H2O。14、B化学变化气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同【解题分析】

根据四氧化二氮的元素组成、化合物的含义、化学变化是有新物质生成的变化以及气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子进行解答。【题目详解】（1）四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选B；（2）化学变化是有新物质生成的变化，在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化；（3）气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、<③④其他条件相同，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取操作B的滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡（或待操作的B试管反应结束后，继续加入过氧化氢溶液；产生大量气泡）【解题分析】

Ⅰ．（1）对比①②可知，其他条件均相同，②实验温度较高，过氧化氢分解较快，因此t2所需时间较短；（2）③④两组实验唯一的不同是过氧化氢溶液溶质质量分数不同，因此能得出过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关；能得出的合理结论是：其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；Ⅱ．①AB两组实验唯一区别是B组实验加了氧化铁，结果A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快带火星的木条复燃，由此能得出Fe2O3加快过氧化氢分解；②由于实验得出的结论是Fe2O3质量未变，由此该实验操作为称量；③a、还必须在增加一个实验：探究Fe2O3的化学性质在反应后是否改变；只有Fe2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂；b、要想证明Fe2O3的化学性质在反应后是否改变，实验方案如下：取操作B的滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。16、2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2铁粉与空气的