2022-2023学年江西省九江市夏畈中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年江西省九江市夏畈中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B2.下列物质归类正确的是(

)A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．3.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略4.（08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（

）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属单质：单质是否能够导电参考答案：答案：A5.参考答案：D略6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D7.下列叙述正确的是

（

）

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子参考答案：C略8.下列有关127

53I和131

53I说法，正确的是A．127

53I和131

53I的中子数相等

B．127

53I和131

53I的核外电子数不同C．127

53I和131

53I互为同位素

D．127

53I和131

53I是同一种核素

参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（）A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2NA个原子B．13g13C所含的质子数为13NAC．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA个S2－参考答案：答案：C10.下列反应一定属于吸热反应的是（

）A.酸碱中和反应

B.盐类水解反应C.物质燃烧反应

D.制H2的反应参考答案：B略11.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X

Y

Z

WQ

参考答案：A12.有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO—3的浓度为

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L参考答案：B略13.下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+>I2参考答案：D试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。14.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略15.下列说法中，正确的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4--和CH--4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．参考答案：

（1）试管没竖直；滴管口接触管壁（2）试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（3）温度计的水银球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒没有接触滤纸三层的一边（5）不能用排空气法收集NO（6）瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。（2）溶液中一定存在的离子是____________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。（4）写出（b）中反应的离子方程式。参考答案：（共11分）（1）（3分）Ag+

Ba2+

Al3+

MnO4-

（2）（3分）Na+

AlO2-

CO32-（3）（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。

（4）（3分）Al3++3HCO-＝3CO2+Al(OH)3略18.(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成lmolSO2(g)的焓变为296kJ·mol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为____________________。(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。①上述反应的氧化剂是____________。②配平后方框内应填写____________。③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=－270kJ?mol－1（2）①NO2

②4H2O

③6moL解析：（1）根据图示可写出热化学方程式①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=—296kJ?mol—1，根据盖斯定律，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)，该反应反应热为ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1，则在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1(2)①HNCO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，生成物N2的化合价为0价，NO2中N元素的化合价为+4价，所以，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，NO2是氧化剂，N元素的化合价降低。②根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为：8HNCO+6NO2═7N2+8CO2+4H2O；所以配平后方框内应填写H2O③8HNCO+6NO2═7N2+8CO2+4H2O电子转移24，33．6LNO2的物质的量为1.5moL,根据化学方程式可知，反应中转移电子的物质的量为6moL

19.（14分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是

。（填选项）A．pH=4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸

E．pH=4的NH4Cl溶液

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则①该温度下水的离子积常数Kw=

。②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

。（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应。ks5u①写出反应的离子方程式：

②若混合后溶液呈中性，则a

b（填“<”、“=”