2022-2023学年山东省临沂市竹园中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市竹园中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。据此判断氧化银是

（

）A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化参考答案：B略2.人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是

A、负极，并被氧化

B、正极，并被还原

C、负极，并被还原

D、正极，并被氧化参考答案：B略3.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。4.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小苏打C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O——胆矾参考答案：B【详解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。故选B。

5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：A、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；B、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；C、P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，D不正确，答案选C。6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D

Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略8.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A.加热溶解

B.趁热过滤

C.蒸发结晶

D.降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。9.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略11.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的盐酸溶液1L

D.标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液参考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物质的量浓度是；C、0.1mol/L的盐酸溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L；D、标准状况下4.48LHCl的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯离子的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物质的量浓度最大的是选项B，答案选B。12.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略13.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同参考答案：C略14.已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4

B.1：9

C.1：8

D.1：2参考答案：B略15.下列物质分类的正确组合是

（

）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

；过程②中有关反应的离子方程式为

。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①

；②

；③

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）①过滤

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉网

②温度计插入液体中

③冷凝管进出水的方向颠倒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出以下化学方程式，并注明反应类型。（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷

；

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

；

（3）工业上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

参考答案：略略18.患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？参考答案：在尿液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸,有红色沉淀的是糖尿病,无红色沉淀的不是糖尿病.19.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是____。（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。a．稀盐酸

b．氯气/点燃

c．CuSO4溶液（3）反应①的化学方程式为____。（4）反应②的离子方程式为____。参考答案：(1)Al2O3

(2)b

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(4)Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【分析】由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁；C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的