山西省临汾市洪桥涉外中学2022年高二化学月考试题含解析

山西省临汾市洪桥涉外中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（

）①反应混合物的密度不再改变

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③C和D的物质的量之比为1:2

④体系压强不再改变

⑤C的质量分数不再改变

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：B略2.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D3.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略4.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动参考答案：C略22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的相对分子质量为

（

）

A．450

B．600

C．900

D．300参考答案：C略6.实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是A．用蒸馏方法提纯水

B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯

D．实验室制取硝基苯参考答案：C略7.将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为()A．

B．

C．CH3CH2CH2OH

D．参考答案：A略8.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是

(

)A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0参考答案：B略9.按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物

D．属于芳香化合物参考答案：AD10.下列离子方程式正确的是

（

）

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O参考答案：AD略11.下列叙述正确的是：

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。参考答案：C略12.已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（）A．﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1

B．+（b﹣a）kJ?mol﹣1C．（b﹣a）kJ?mol﹣1

D．（b+a）

kJ?mol﹣1参考答案：A考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．解答：解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1，则根据盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=（﹣bkJ?mol﹣1）﹣（﹣akJ?mol﹣1）=﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．13.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A略14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（

）A．(CH3)3CCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH2CH3

参考答案：A先展开各选项的结构式或碳链，再根据等效氢法再进行分析即可。各选项的氢原子种类分别为3、4、2、5种15.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是A.甲操作有错

B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值较准确参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是

。

制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用正确的序号填空：①12C、13C、14C；

②红磷和白磷；

③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；

⑤CH4和CH3CH3；互为同位素的是；

互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；

互为同系物的是．参考答案：①；②；④；⑤．

【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体：同种元素组成的不同单质；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物．【解答】解：①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；②红磷和白磷是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；④CH3CH2OH与CH3OCH3，分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑤CH4和CH3CH3，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个或多个CH2原子团，互为同系物；③H2O和D2O组成和结构都相同，为同一物质，故答案为：①；②；④；⑤．18.(15分)I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为

；(2)B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)C中被腐蚀的金属是

，总反应式为

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是

(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是

；(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为

；(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(选填“>”或“<”或“=”)。参考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)