辽宁省沈阳市卫工第三高级中学高三化学期末试卷含解析

辽宁省沈阳市卫工第三高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A

解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。2.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。3.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（

）

实验及现象能量关系①将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高③钠投入水中，熔化成小球

④微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④参考答案：B试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。4.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量

D．溶液中Cu的数目参考答案：B5.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D6.下列气体的制备可采用右图装置的是（）

A.

铜与浓硝酸反应制NO2

B.

铜与稀硝酸反应制NO

C.

乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.

氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：答案：B7.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在TK和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是

（

）温度TK（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t2~t-3-内A的平均反应速率为参考答案：D9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中

D、常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中参考答案：C10.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448参考答案：D11.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料参考答案：C【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确；B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；故合理选项是C。12.下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③参考答案：A略14.下列鉴别方法可行的是()。A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋参考答案：C略15.下列有机物命名正确的是

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）

实验操作及现象：操作现象Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化学式是

，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是

。（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是

。（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）

。（6）D装置的作用是____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

（3）写出①、④的化学方程式：①：

；④：

。参考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）①：；④：略18.2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3·H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。

请写出相应的化学方程式：①MnO2：

；②酸性KMnO4溶液：

；③稀盐酸：

。参考答案：略19.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：（1）仪器a的名称为

▲

，设计装置A的目的是_______________▲____________________________。（2）当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：__________________________▲_______________________。（3）请指出该套装置的不足之处：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小组同学将Na2SO3

·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为________________▲_____________________________。B温度下发生的反应为_________________▲____________________________。（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。参考答案：Ⅰ（1）长颈漏斗；排除装置中的氧气（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）没有进行尾气处理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成

（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理。

故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中结晶水的质量为50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。

故答案为：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；4Na2SO33Na