湖南省永州市东湘桥学校中学2022年高一化学知识点试题含解析

湖南省永州市东湘桥学校中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（

）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略2.下列离子方程式，书写正确的一项是（

）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：CA.铁片插入硝酸银溶液中，发生的反应是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，题中所给方程式不符合得失电子守恒和电荷守恒，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正确；D.Cu和稀硫酸不反应，故D错误；故答案选C。点睛：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。本题的易错点是C项，对于微溶物Ca(OH)2，若为澄清溶液，则写成离子形式，若为浊液，要写成化学式。3.19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体

D．提出了分子学说参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略5.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g参考答案：C7.下列说法中，错误的是

A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：B略8.下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气参考答案：AC9.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：C10.下列说法中正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒参考答案：D11.对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准

B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类参考答案：B【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．分类可能有不同的标准；B．分类可能有不同的标准；C．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；D．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法．【解答】解：A．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A正确；B．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B错误；C．交叉分类法可对物质分类，故C正确；D．树状分类法可对物质分类，故D正确．故选B．12.下列实验操作中错误的是（

）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D13.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba（OH）2与NaHSO4

B.Ba（OH）2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：BA.Ba(OH)2与NaHSO4，当NaHSO4少量时，发生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；当NaHSO4过量时，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.Ba（OH）2与H2SO4，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水，通过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D.Ca(HCO3)2与NaOH，NaOH少量时，发生反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH过量时发生反应：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；14.胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A试题分析：区别胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。15.下列电离方程式中，错误的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A.硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；B.硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；C.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A

B

C

D

E

F

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中：

丙瓶中：_______________________________________________

参考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。参考答案：(1)2～3min

该反应是放热反应，此时温度高

(2)4～5min

此时H＋浓度小

(3)0.1mol/(L·min)

(4)AB解析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。18.实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)在沉淀反应器中，Al3+与过量的氨水反应的离子反应方程式为

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是

(3)判断流程中沉淀是否洗净