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文档简介
贵州省贵阳市清镇第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()Ks5uA.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2参考答案:B略2.橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是
()
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案:答案:B3.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.NaCl溶液
B.HCl溶液
C.稀NaOH溶液
D.AgNO3溶液参考答案:C略4.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2
L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是参考答案:B5.用如下右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
参考答案:AA中浓硝酸有挥发性,硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。6.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性:Cl、C、SiC.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热()
参考答案:A【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;D.碱液只能盛放在碱式滴定管中;D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液.【解答】解:A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率,需要秒表、针筒等仪器,故A正确;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,且盐酸具有挥发性,生成的二氧化碳中含有HCl,干扰二氧化碳的检验,该实验不能判断非金属性强弱,故B错误;D.碱液只能盛放在碱式滴定管中,NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开,故C错误;D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液,否则混合溶液温度不均匀,导致测定不准确,故D错误;故选A.7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.256gS8分子中含S﹣S键为7NA个
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA个D.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个参考答案:B考点:阿伏加德罗常数..专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,反应物不会完全转化成生成物;B.一个S8分子中含8个S﹣S键,据此计算出256g晶体中含有的S﹣S的数目;C.根据电荷守恒判断:溶液为中性,氢离子与氢氧根离子浓度相等,则钠离子与醋酸根离子相等;D.钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子.解答:解:A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后,该反应为气体体积减小的可逆反应,所以反应后气体的物质的量大于2mol,反应后容器中的分子数大于2NA,故A正确;B.256gS8晶体含有S8的物质的量为1mol,1molS8中含有8molS﹣S键,含有的S﹣S键为8NA个,故B错误;C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,含有1mol钠离子;根据电荷守恒,溶液为中性,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等,所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol,含有的CH3COO﹣数目为NA个,故C正确;D.1molNa完全反应失去1mol电子,无论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移的电子数都为1mol,转移电子总数NA个,故D正确;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意电荷守恒的应用.8.下列各组物质中各有两组分,两组分各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是
A.乙烯和乙醇
B.乙炔和乙醛
C.乙烷和乙酸甲酯
D.乙醇和乙酸参考答案:D略9.已知草酸为二元弱酸:常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()A.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(H2C2O4)B.pH=2.7溶液中:×c(C2O42﹣)=1000C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大参考答案:C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A.pH=1.2时,H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等,结合电荷守恒和物料守恒判断;B.由图象计算Ka1、Ka2,由电离常数可知:×c(C2O42﹣)=;C.KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同,但如配成不同浓度的溶液,则pH不一定为4.2;D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液氢离子浓度减小,对水的电离抑制的程度减小.【解答】解:A.pH=1.2时,H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等,且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣),则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4),故A正确;B.由图象可知pH=1.2时,c(HC2O4﹣)=c(H2C2O4),则Ka1=c(H+)=10﹣1.2,pH=4.2时,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),Ka2=c(H+)=10﹣4.2,由电离常数可知:×c(C2O42﹣)==1000,故B正确;C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水,可配成不同浓度的溶液,溶液浓度不同,pH不一定为定值,即不一定为4.2,故C错误;D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小,则对水的电离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,故D正确.故选C.10.150℃时,将100,mL由H20,CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器的体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时,容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为A33.3%
B25%
C50%
D75%参考答案:C略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后,质量增加了5.325克,该金属是(
)A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Na参考答案:B略12.相同温度下,体积均为0.25
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g);△H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示,不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1=23.15kJ②0.61.80.8Q2A.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1B.容器①、②中反应的平衡常数相等C.容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量D.若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ参考答案:C略13.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是(
)①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
A.①④
B.②③
C.①⑤
D.②⑤参考答案:D略14.参考答案:D15.下列关于Na、Mg、Al的叙述中,正确的是
A.Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多,原子半径逐渐增大
B.Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽
C.常温下,Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应
D.Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱,前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物(FexOy)中含有氧元素并测定其化学式,设计了如下两套实验方案。方案一,填写下列空白:(1)按上图连接好各仪器,然后进行的实验操作是
,接着打开AB之间止水夹,进行的实验操作是
,再点燃酒精灯。(2)B中盛放的试剂是
,能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是
(3)写出C中发生的化学反应的化学方程式
。方案二,填写下列空白
将上述装置的D换成
,且在C中放入20.3gFexOy粉末(装置气密性良好)
(1)此方案中F的作用是
;(2)待C中反应完全后,停止加热,仍然继续通入H2一段时间,其目的是
;(3)实验完毕,经称量,发现D增重6.3g,则该铁的氧化物化学式为
。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体;1molA还可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪为无色;A完全燃烧只生成CO2和H2O;经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。(1)试写出A中含有的官能团的名称:_______________________。(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下:①写出A的结构简式:
。②A具有下列性质中的(选填字母)_____________:
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.能使溴水褪色c.能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应
d.能与金属钠反应③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出反应的方程式:
(3)相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体,请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式:
。
参考答案:略18.氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为
.(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:①298k时,该反应的平衡常数为
(精确到0.01).②下列情况不是处于平衡状态的是 :A.混合气体的密度保持不变;
B.混合气体的颜色不再变化;
C.气压恒定时③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)
V(逆)(填“>”、“<”或“=”).(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点.①b点时,溶液中发生水解反应的离子是
;②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
.③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d
e(填“>”、“<”或“=”).参考答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣2550kJ·mol﹣1;(2)①6.67;②A;③<;(3)①NH4+;②c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+);③>.解:(1)1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ,其热化学方程式为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)
△H=﹣2550kJ/mol,故答案为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣2550kJ·mol﹣1;(2)①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,则K===6.67,故答案为:6.67;②A.反应物和生成物全是气态物质,气体的质量不变,容积为2L保持恒定,由ρ=可知气体的密度为一定值,因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态,故A正确;B.混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变,说明反应处于化学平衡状态,故B错误;C.反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体体积减小的反应,气压恒定时,正、逆反应速率相等,说明反应处于化学平衡状态,故C错误;故答案为:A;③反应为放热反应,升高温度,K值减小,密闭容器的体积为2L,因此的N2O4的浓度为0.6mol/L,NO2的浓度为0.3mol/L,浓度商Q===6.67=K(298K)>K(398K),反应向逆反应方向移动,故:V(正)<V(逆),故答案为:<;(3)①a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,溶液中发生水解反应的离子是NH4+,故答案为:NH4+;②c点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4
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