四川省宜宾市文县第三中学高三化学联考试卷含解析

四川省宜宾市文县第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C略3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．4.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D．①③④⑤参考答案：C略5.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是(

)A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L?min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．6.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10-3NA参考答案：C7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NAB.0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NAD.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA参考答案：BS2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA个,A错误；0.2molH218O分子中含有中子数为0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子数为0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误；正确选项B。点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA，溶液中的离子总数大于0.3NA。8.（2010?广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：热点问题；元素及其化合物．分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．9.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略10.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

()

参考答案：答案:C11.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略12.下列实验现象，解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2+、没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．13.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA参考答案：D略15.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为．解答：-解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种．故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是

，还原剂是

。反应的化学方程式为

。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为

。（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是

。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是

。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但现在已经禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)：

；而我国认为不安全的理由是

。参考答案：（12分；除标明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸钾结晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3物质结构与性质】aa已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为．（2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是

．（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为

，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为

．（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为

．DAB﹣的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为

．（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为

，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=

g?cm﹣3．（保留两位小数）参考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面体形；（4）；血红色；（5）CuFeS2；4.32．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素．（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，根据泡利原理、洪特规则画出价层电子排布图；F为Cu元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子杂化轨道数目为3；B的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN﹣互为等电子体，它们结构相似，SCN﹣中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对；Fe3+离子与SCN﹣形成的配合物颜色为血红色；（5）利用均摊法计算晶胞中S、Fe、Cu原子数目，进而确定化学式，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素．（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M；9；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，N原子价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故答案为：sp2；四面体形；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN﹣互为等电子体，它们结构相似，SCN﹣中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN﹣的电子式为，Fe3+离子与SCN﹣形成的配合物颜色为血红色，故答案为：；血红色；（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×+4×=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×+1+8×=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，晶胞质量=×4，晶胞体积=（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm，该晶体的密度d=（×4×4）÷[（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm]=4.32g/cm3，故答案为：CuFeS2；4.32．【点评】本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、等电子体、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（5）为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．18.（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题。（1）甲的化学式为

。（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式

。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是

。（3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见