河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学高一化学知识点试题含解析

河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：C略2.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氧 B．铁 C．钙

D．溴参考答案：B3.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氯化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D4.下列反应的离子方程式书写错误的是

（

）A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OB．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S+2H→H2S↑D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C5.下列说法不正确的是

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.热稳定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>CO2参考答案：A略6.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图 D.乙醇的分子式C2H6O参考答案：B【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O，D正确；

所以本题答案为B。

7.下列说法正确的是（

）A.凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸B.酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水C.化合物一定是电解质D.纯碱属于碱类参考答案：B略0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2参考答案：A0.5molNa2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A。9.对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。故选C。10.食盐水中含有杂质CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去杂质的可供选用的试剂有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④参考答案：A略11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略12.

原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子参考答案：C13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。14.下列说法错误的是(

)

A．钠的单质在化学反应中只能做还原剂

B．钠钾合金通常状况下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．钠在自然界中不可能以游离态存在

D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上参考答案：D略15.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳参考答案：B解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。（1）A装置的名称

；②装置中浓硫酸的作用

；（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：

反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）

（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理

；（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：

；（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是

（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是

（填选项）。参考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；（4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）NaOH；BCD。

解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；故答案为：锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；故答案为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案为：NaOH；BCD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____

，

____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____

，____

。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。参考答案：略18.请写出以下物质的电子式：MgCl2

NaOH

H2O2

CO2

NH3

参考答案：略19.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；②正极上出现的现象是____________________________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成铜___________克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。参考答案：(1)否

NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应

(2)①Fe

氧化

CuSO4溶液

②碳棒上出现红色物质

③32

(3)【分析】本题考查的是原电池的工作原理。（1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应；（2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象；③根据电极反应式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算；（3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。【详解】（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。（2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜