2022年湖南省常德市望城中学高一化学测试题含解析

2022年湖南省常德市望城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是（

）

A.石灰

B.碱

C.砂子

D.硫磺粉参考答案：D2.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。3.下列方法不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐

C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．气体与浓盐酸产生白烟参考答案：C4.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①参考答案：C5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略6.．对于锌—铜—稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g

③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的（

）A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐参考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。9.下列说法正确的是

A、摩尔是国际七个基本物理量之一

B、H2O的摩尔质量是18gC、16gO2与16gO3所含原子数均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数参考答案：C略10.下列溶液中的c(Cl-)与50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液

D.75ml1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B错误；C．150mL3mol?L-1KClO3溶液中无Cl-，则溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故C错误；D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正确；故答案为D。11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（

）ks5uA．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略12.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油参考答案：C略13.下列反应的离子方程式的书写不正确的是A.金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-NH3↑+H2OC.把氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD.金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：B【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误；C.把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确；D.金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；答案选B。14.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B试题分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，故选B．15.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：请填写下列空白：⑴已知甲是金属单质，则甲元素的原子结构示意图

⑵化合物B的结构式

，化合物A的电子式

，化合物C的化学式

；⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）：

。参考答案：⑴略⑵H?O?H

NaOH⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑。略18.（1）1.5molH2SO4的质量是____________；（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。参考答案：（1）147（g）

(2)15mol

(3)64g/mol

(4)0.5mol/L

略19.

元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）右图所示元素中：①非金属性最强的元素是

②金属性最强的元素是

③原子半径最小的是

④最高价含氧酸酸性最强的是

⑤阴影部分属于元素周期表中的

族，该族元素的最高正价为

（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性强弱：H3AsO4

H3PO4；

②稳定性：H2S

HCl；③沸点：HF