北京延庆县第四中学高一化学下学期摸底试题含解析

北京延庆县第四中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略2.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用参考答案：C解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。3.下列叙述正确的是

（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略4.下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略5.在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．①中X得到电子被还原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑参考答案：略7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略8.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B9.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(

)A.该反应的氧化剂是ClO-B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O参考答案：C【分析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。

10.下列物质中，属于原子晶体的化合物的是A.金刚石

B.氯化钠

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略11.下列说法中错误的是A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl=NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C12.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(

)A.平衡不移动

B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略13.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.氧化钙溶于水属于放热反应C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：BA.中和反应是放热反应，A错误；B.氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，B正确；C.凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，C错误；D.反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。14.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（

）A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O

B、产物为无污染的水，属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100%

D、H2在负极发生氧化反应参考答案：C略15.用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是

（

）

A．烧杯

B．蒸发皿

C．试管

D．坩埚参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：参考答案：K+、Cl-

NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

Ag+

+Cl-＝AgCl↓解析：（1）固体全部溶解，无色透明溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子。（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。(1)今有八种物质：①铝

②熔化的KNO3

③石墨

④NaCl晶体⑤纯硫酸

⑥石灰水⑦乙醇

⑧BaSO4固体其中能导电的物质是

，属于电解质的是

。(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A

；B

；C

；D

。(3)写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。参考答案：⑴

①②③⑥

，

②④⑤⑧

。

⑵A

CO2

；B

Cu

；C

O2

；D

H2O

。

⑶答案略略18.（10分）取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：（1）MZ的化学式是

;（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为

。（3）本实验的尾气是否需处理？

（填“需要”或“不需要”）,请说明理由

。参考答案：（1）CuO;（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；CuO+CCu+CO↑；（3）需要；理由是因尾气可能含有CO19.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

；G：

。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：