新疆昌吉第九中学高三化学上学期期末考试试题

新疆昌吉第九中学2021届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果8．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应9.下列关于各图的说法，正确的是()A．①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．某有机物的结构简式为与其互为同分异构体的是()13.25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HA)＝10－6B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)C．c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.在下图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为________极，F为________极。(2)A极的电极反应式为___________________________________________________，析出物质________mol。(3)B极的电极反应式为___________________________________________________，析出气体________mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为___________________________________________________，析出物质________mol。(5)D极的电极反应式为___________________________________________________，析出气体________mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。27．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________________________。②原ClO2溶液的浓度为___________g·L－1(用含字母的代数式表示)。28.某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。(1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离除CH3OH气体b．适当升高温度c．增大H2的浓度d．选择高效催化剂（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第________周期第________族。②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。③用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al____SiN____O金刚石____晶体硅CH4____SiH4(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol－1)5781817274511578……则该元素是________(填写元素符号)。②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。③Ge元素可能的性质或应用有________。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成路线：已知：RCH2CH=CH2eq\o(→,\s\up7(NBS))RCHCHBrCH2。(1)反应①的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出B的结构简式：________________。(3)反应①～③中属于取代反应的是________(填序号)。(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________。(5)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。(6)下列说法正确的是________(填字母)。a．B存在顺反异构b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgc．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1­丙醇和D中沸点最高的为丁烷(7)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。昌吉市第九中学20202021学年第一学期期末考试高三年级化学试卷参考答案7.【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。8.【答案】C【解析】A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，氧化还原反应并不都是放热反应，如C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO属于吸热反应。9.【答案】D【解析】①中阴极处为Cu2＋放电，析出Cu，A错；②中待镀铁制品应与电源负极相连，B错；③中a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，C错；④中的离子交换膜只允许阳离子通过，NaOH在阴极，可以避免阳极生成的Cl2与NaOH溶液反应，D对。10.【答案】C【解析】A中甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B中乙为乙烯，与溴水发生的是加成反应，错误；C中丙为苯，其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，正确；D中丁为乙醇与乙酸反应需用浓硫酸做催化剂，错误。11.【答案】C【解析】pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，A项错误；在溶液中，HCOeq\o\al(－,3)会发生水解，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50℃时”，D项错误。12.【答案】D【解析】该有机物的分子式为C8H8O2。A项的分子式为C7H6O2，错误；B项的分子式为C8H16O2，错误；C项的分子式为C8H6O3，错误；D项的分子式为C8H8O2，正确。13.【答案】C【解析】由题图可知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(HA)≈0.1mol·L－1，故HA的电离常数Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝10－5，A错误。b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒推知c(B＋)＝c(A－)，则溶液中离子浓度为c(B＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则eq\f(cA－,cOH－·cHA)＝eq\f(1,