山东省青岛市第六十二中学高一化学月考试题含解析

山东省青岛市第六十二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．玻尔

D．汤姆生参考答案：C略2.下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B．硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C．根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D．根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积．解答：解：A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B．设稀释前硫酸密度为ρ1，稀释后硫酸溶液密度为ρ2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B错误；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023，故C正确；D.0.5L10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L×0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol×5mol=112L，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义3.下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略4.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8参考答案：D略5.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：D【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。6.下列各组顺序排列不正确的是（）A、离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A错误；7.下列叙述正确的是A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型一定由元素类别决定参考答案：B8.下列有关说法正确的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C.H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C略9.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。，若Y最外层有7个电子。下列说法中正确的是(

)A．原子半径：Y>XB．X的气态氢化物分子式为：H2XC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱参考答案：B短周期中，图示结构只可能是第二周期和第三周期，所以最外层有7个电子的Y为F，则X为O，W为S，Z为P。A、X与Y同周期，位于右侧的Y原子半径更小，A错误。B、X是O元素，气态氢化物分子式为H2O，B正确。C、W为S，最高正价为+6价，最低负价为-2价，二者绝对值不相等，C错误。D、Z为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是一种弱酸，D错误。正确答案B。【点睛】这种题型解答时一般先推断出未知元素，然后在各选项中对照列出相关元素或者对应化合物，再完成判断。10.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：A略11.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（

）A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应参考答案：B【详解】A.黑磷与白磷是单质，互为同素异形体，故A错误；B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，故B正确；C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故C错误；D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误，答案选B。12.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略13.下列叙述正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．NH3易液化，气化时吸热；B．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．铵盐不稳定，受热易分解；D．硝酸具有强氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，气化时吸热，则液氨常用作制冷剂，故A正确；B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B错误；C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C错误；D．由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．14.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略15.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液参考答案：B【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）(2)按要求完成下列方程式：①盐与酸反应_________________________________，②氧化物与碱反应_________________________________，③属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。参考答案：(1)SO2,Fe2O3,Na2CO3,Al(NO3)3

(每空1分)(2)(每空2分)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Cu+Cl2==CuCl2

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2略18.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．参考答案：O2＞I2＞S19.（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：④E和D是同主族元素，氢化物（