期中复习溶液专题易错提高练习浙教版科学八年级上册

溶液专题易错提高*溶液动态改变*溶解度曲线*稀释计算*饱和转化*质量分数与溶解度结合班级__________座号_____姓名__________分数__________1．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质量分数相等B．℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液C．将甲的饱和溶液降温，会有晶体析出D．℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发等量水，析出晶体的质量相等2．(2022年湖州中考)表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度温度（℃）020406080100氯化钠（克）373硝酸钾（克）111169246A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃3．(2022年宁波中考)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（）实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C.20℃时，氯化钠的溶解度为36gD.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和4．(2023年杭州中考)已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（）A.20℃时氯化钾的溶解度为40克B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体物质）的试管浸入盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则下列判断正确的是（）

A．乙溶液中固体的质量增加B．甲、乙两种物质的溶解度都减小C．乙溶液中溶质的质量分数增大D．甲溶液中溶质的质量分数增大6．图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．a的溶解度一定大于b的溶解度B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等C．0℃时，将100克水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大D．取t1℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数7．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/gA．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：1008．小金查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此解理正确的是（）温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29．433．337．241．445．850．4NaCl溶解度/g35．735．836．036．336．637．0A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%C．50℃时100g饱和NH4Cl溶液，冷却到20℃将有13．2克晶体析出D．在10℃20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻9．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下是对图解的分析，其中正确的是（）

A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等B．图d中n的值为10C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为%D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和10．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将不饱和溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）

A．①→③过程中，的溶解度和质量分数都增大B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大C．时，的溶解度是D．③比④溶液中溶质的质量分数大11．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（）

A．在室温下，溶液①为饱和溶液B．在t℃时，A的溶解度可能为50克C．溶液③和溶液④的溶液质量相同D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大13．(2022浙江嘉兴八上期末统考)将氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（）

A．氢氧化钠固体溶于水会放热B．a点时溶液质量分数比b点小C．b点的溶液一定是饱和溶液D．d点时的溶解度比c点小14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法不正确的是（）

A．操作1可能是降温B．③中溶液的一定是饱和溶液C．②与③溶液的溶质质量分数不同D．①与③溶液的的溶质质量可能相等15．用恒温蒸发氯化钠溶液中的水来模拟海水晒盐的过程（如图）。下列图像能大致反映图示过程溶液中某个量随蒸发时间的关系的是（）

16．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：温度（℃）20304050607080溶解度（g/100g）水324664110138170

甲是80℃含有50g水的溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（）

A．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34B．甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁C．甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃~70℃之间17．20℃时氯化钠的溶解度为36克。在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，下列有关描述正确的是（

）A．加水后，溶质的质量分数变大B．加水后，溶液的质量保持不变C．原饱和溶液溶质质量分数为36%D．该过程中氯化钠的溶解度不变18．一杯50℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是()

A．甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液B．乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液C．乙溶液的溶质质量分数最高D．丙溶液的溶质质量分数最高19．烧杯①中溶液时60℃时含有水的溶液，经过如图操作后得到固体，已知60℃和20℃时，的溶解度分别为和，下列说法正确的是（）

A．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时的饱和溶液B．①中溶液和②中溶液均为60℃时的不饱和溶液C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等20．今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6g氢氧化钠固体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20%的氢氧化钠溶液30g21．将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如图所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是

___________

。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的甲物质，溶液质量___________（填“不变”、“增大”或“无法确定”）

22．(2022浙江湖州五中八上期中)

烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/°C7565503520析出固体M的质量/g00

若不考虑水蒸发对实验的影响。请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___________（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是___________；

（3）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液。下列方法中一定能达到目的的有________（填序号）。

①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100mL）、玻璃棒、________。23．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度为___________时，a、c两种物质的溶解度相等；

（2）℃时能配成a溶液的最大溶质质量分数为___________；

（3）a中含有少量的b，要提纯a，可采用___________法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

（4）c物质在℃时，饱和溶液溶质的质量分数为，℃时，饱和溶液溶质的质量分数为，常压下取℃c物质的饱和溶液ag，蒸发掉wg水，趁热滤去析出的固体，再恢复到℃，滤液中溶质质量分数为，则下列关系正确的是()

A.

B.

C.

D.24．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实验。

（1）t2oC时，硝酸钾的溶解度为______g；

（2）现需要使用①的溶液配制200克10%的R的稀溶液，需要______g①的溶液；

（3）根据以上信息可推出R是______（写名称）；

（4）关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有______。

A．①和②的溶液中，溶质质量相等

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小25．

t°C时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。

（1）甲烧杯中的溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是___________。

（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为___________。

26．在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：

（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是___________。

（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为___________。（均用序号表示）27．

实验室现有100g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是___________g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量___________g。28．(2022年金华中考)学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：（1）小科认为，A烧杯中溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________；（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是___________。29．(2022年衢州市中考)某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。30．近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（）列为级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯（）1000毫升溶质质量分数密度强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是______克，其中含溶质二氧化氯______克。

（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是______。（保留小数点后一位）

（3）我校欲配置30千克质量分数为的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？（写出计算过程）______31．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H2SO4)

500毫升浓度(质量分数)98%密度1．84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这50毫升浓硫酸的质量为_______克，其中含溶质硫酸_______克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数_______。（结果保留一位小数）

（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28