2021年山东省临沂市高考化学模拟试卷（5月份）

2021年山东省临沂市高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2分）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误

的是（）

A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馈获得

B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅

C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能

D.返回器带回的月壤中含有3He,与地球上的4He互为同位素

2.（2分）下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A.用TiC14制备纳米级TiO2

B.高铁酸钾（K2FeO4）用作新型水处理剂

C.用明矶溶液除去铜制品表面的铜绿

D.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打

3.（2分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确

的是（）

A.第一电离能：0>N>C>H

B.分子中C和N的杂化方式相同

C.基态Zn原子的核外电子有30种空间运动状态

D.该物质中，Zn的配位数为4,配位原子为0、N

4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、丫位于同一主族，Z元

素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是

（）

A.简单氢化物的热稳定性：X>Y

B.氧化物的熔点：Z>W

C.含Z元素的盐溶液可能显碱性

D.X与丫组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构

5.（2分）实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、

分液漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（）

A.用苯萃取澳水中的溟B.配制0.5mol/L的硫酸

C.制备乙酸乙酯D.硫酸铜溶液的浓缩结晶

6乙二醇的原理为

+H2OO在反应体系中加入适量苯,

A

利用如图装置（加热及夹持装置省略）可提高环己酮缩乙二舞产率。下列说法错误的是

()

A.b是冷却水的进水口

B.对甲基苯磺酸可能起催化作用

C.苯可将反应产生的水及时带出

D.当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

7.（2分）CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl

的反应原理为SO2+2CUC12+2H2O—2CuClI+H2so4+2HC1。用下列装置进行实验，不能

达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

8.（2分）用［Ru］催化硝基化合物（RINO2）与醇（R2cH20H）反应制备胺（R2cH2NHR1）,

反应过程如图所示。己知：Ri、R2表示炫基或氢原子。下列叙述错误的是（）

K2CH：OH

R,CH()

A.［Ru］可以降低该反应过程中的活化能

B.历程中存在反应：R1NH2+R2cHOfR2cH=NRI+H20

C.每生成ImolR2cH2NHR1,消耗ImolR2cH20H

D.制备CH3cH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH30H

9.（2分）利用K2CF2O7处理含苯酚废水的装置如图所示，其中a为阳离子交换膜，b为阴

离子交换膜。处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。工作一段时间后，下列说法错

误的是（）

A.正极区溶液的pH变大

B.每转移3moi电子，N极室溶液质量减少51g

C.中间室NaCl的物质的量保持不变

D.M极的电极反应式：C6H5OH+IIH2O-28e—6c02t+28H+

10.（2分）睇白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、

油漆等。一种利用睇矿粉（主要成分为Sb2s3、SiO2）制取锦白的流程如图。已知：浸出

液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3\Fe2+»

下列说法错误的是（）

FcCh溶液Sb霞水

SiO2,S滤液NH,C1

A.“浸出”时发生的反应为Sb2s3+6Fe3+—2Sb3++6Fe?++3S

B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C.“滤液”中通入C12后可返回“浸出”工序循环使用

D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（4分）根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是（）

选项实验操作和现象结论

A乙醇钠的水溶液显强碱性C2H50一结合H+的能力

B向KBrO3溶液中通入少量C12,然后再加入少量苯，有机氧化性：C12>Br2

层呈橙红色

C向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液中存在平衡：

AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I-^l2+I

3

D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的Ksp（CuS）<KsP（ZnS）

ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）内酯丫可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z,转化路线如图所

A.Y的•氯代物有4种

B.X-Y的反应在电解池阳极发生

C.ImolX最多可与7moiH2发生加成反应

D.在一定条件下，Z可与甲醛发生反应

13.（4分）一定条件下，在容积为2L的刚性容器中充入Imol(g)和2moiH2,发

（g）+2H2（g）（g）AH<0,反应过程中测得容器内压强的变化

如图所示。下列说法正确的是（）

10

9

8

7

10152025

反应时间/min

A.升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率

B.0〜20min内,H2的平均反应速率为0.05mol/（L・min）

C.达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D.该温度下平衡常数Kp=4.0MPa-2

14.（4分）我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的

微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。下列说法

正确的是3（）p

—选择性透过股

C一8,

-tv-VNH,

上lQH：o

CH,CHOH

y:

CHJCHJO-

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.选择性透过膜允许N2、NH3和H2O通过

C.该装置用Au作催化剂，目的是改变N2的键能

D.生成NH3的电板反应为N2+6C2H5OH+6e--2NH3+6C2H5。

15.(4分)25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：

NI3cHiCOOH^一赤—TQHsCHiCOO-'+H*-NH2cH2co(X,向iomL0.10

mol/L的+NH3cH2coOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶

液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.水的电离程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后显酸性

D.pH=7时，溶液中：c(+NH3cH2coO)>c(NH2CH2COO)>c(*NH3cH2coOH)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)工业上用铝精矿(主要成分是MOS2,含少量的PbS)制备铝酸钠晶体(Na2MoO4

•2H2O)的流程如图所示。

已知：“浸取”时PbO转化为Na2PbO2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时为了使铝精矿充分反应，可采取的措施是(答出

一条即可)；“焙烧”时MOS2转化为MOO3,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为;“浸取”时生成气体a的电子式为o

(2)“除铅”过程中发生反应的离子方程式为o

(3)①结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去CO32o当BaMoCM开始沉淀时，CO32

的去除率为87.5%,则Ksp(BaMoO4)=。［结晶前溶液中c(MoO42

2

')=0.40mol/L,c(CO3')=0.20mol/L,Ksp(BaCCh)=1X10?溶液体积变化可

忽略］

②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原

因是o

(4)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介

质中的腐蚀速率实验结果如图。

5

・

S笳E

MW

MH

雨

冬

鼻

«£f罩

圣£

法

快/

学

一20406080

宅酸的浓度:%

①若缓蚀剂铝酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300mg/L,则缓蚀效果最好时铝酸钠(M

=206g/mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。

②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快,

其原因可能是,请设计实验证明上述结论。

17.(12分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境

污染有重要意义。

(1)己知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)Z\Hi=-907.0kJ/mol

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ/mol

若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的正反应活化能为E正kJ/mol,则其逆

反应活化能为kJ/mol(用含E正的代数式表示)。

(2)在一定条件下，向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应：4NH3

(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),其他条件相同时,在甲、乙两种催化剂的作用

下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。

※100

/90

<

380

?70

O60

N50

40

30

100150200250300350400

图1图2

①工业上应选择催化剂(填“甲”或"乙”)。

②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率，判断理由是。温度高于210℃

时，NO转化率降低的可能原因是.

(3)已知：NO2(g)+SO2(g)UNO(g)+SO3(g)△HVO.向密闭容器中充入等体积

的NO2和SO2,测得平衡状态时压强对数Igp(NO2)和Igp(SO3)的关系如图2所示。

①ab两点体系总压强pa与pb的比值上生=；同一温度下图象呈线性变化的

Pb

理由是»

②温度为T2时化学平衡常数Kp=,TiT2(填

或“=”)。

18.(12分)钛(Ti)和错(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有

着广泛的用途。

回答下列问题：

(1)钛和错的价层电子结构相同，基态错原子的价电子排布式为;与钛同

周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有种。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是，H、B、Ti的电负

性由小到大的顺序为o

(3)ZrC14可以与乙二胺形成配合物［ZrC14(H2NCH2CH2NH2)］«

①1mol［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］中含有。键的物质的量为mol。

②H2NCH2cH2NH2形成［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］后，H-N-H键角将(填

“变大”、“变小”或“不变”)，原因是=

(4)已知TiO2晶胞中Ti,+位于-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zd+位于

所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示。

TiO］晶胞ZrO,晶胞

①TiO2晶胞中02'的配位数是

②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),则C、D原子

坐标为、。

③已知二氧化错晶胞的密度为pg・cn/3,则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离

pm（列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol）。

19.（12分）氧钿（IV）碱式碳酸钺晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式

为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]T0H2O。实验室以VOC12和NH4HCO3为原料

制备氧钮（IV）碱式碳酸核晶体的装置如图所示。

已知：+4价钿的化合物易被氧化。

回答下列问题：

（1）装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理

顺序为e-（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）实验开始时，先关闭K2,打开Ki,当_________（填实验现象）时，关闭Ki,打

开K2,进行实验。

（3）写出装置D中生成氧锐（N）碱式碳酸镀晶体的化学方程式；实验完毕

后，从装置D中分离产品的操作方法是（填操作名称）。

（4）测定粗产品中钢的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnC）4

溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量

NaNO2,最后用cmol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的

体积为bmL。(已知：VO2++Fe2++2H+—VC)2++Fe3++H2O)

①NaN02溶液的作用是o

②粗产品中供的质量分数表达式为(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(S04)2标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高“、

“偏低”或“无影响

20.(12分)某抗病毒药物H的一种合成路线如图所示。

已知：①R-NH2+R'C1AR-NH-R'+HCl

②{I具有芳香性。

回答下列问题：

(1)A-B的反应类型为；D中含氧官能团的名称为。

(2)DfE的化学方程式为。

(3)F的结构简式为,X的结构简式为。

(4)C的六元环芳香同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任

写一种)。

crS

(5)设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_________。

2021年山东省临沂市高考化学模拟试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1•【解答】解：A.石油蒸储可以得到各种轻质油和重油，重油进一步分离得到煤油，故A

错误；

B.探测器装有太阳能电池板是半导体材料，其主要成分为晶体硅，故B正确；

C.碳纤维是新型无机非金属材料，具有优良的特性，如：质轻、强度大和耐高温性能等，

故C正确；

D.3He与“He为He的两种原子，互为同位素，故D正确；

故选：A。

2.【解答】解：A.用TiC14制备纳米级TiO2,发生水解反应，没有元素的化合价变化，不

发生氧化还原反应，故A错误；

B.高铁酸钾（K2FeO4）用作新型水处理剂，利用K2FeO4的强氧化性，有元素化合价发

生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C.用明矶溶液除去铜制品表面的铜绿，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发

生氧化还原反应，故C错误；

D.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打，没有元素的化合价变化，不发生

氧化还原反应，故D错误。

故选：B,

3.【解答】解：A.同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA

族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比

碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是N>O>H>C,故A错误；

B.C原子的价层电子对数为3和4,杂化方式分别为：sp2、sp3；N原子的价层电子对

数都为4,杂化方式分别为：sp3,所以C、N的杂化方式不完全相同，故B错误；

C.Zn是30号元素，电子排布式为：Is22s22P63s23P63d1°4s2,共有30个电子，则有30

种空间运动状态，故C正确；

D.如图所示，具有空轨道的Zn原子分别与3个O原子和2个N原子形成配位键，Zn的

配位数为5,故D错误；

故选：Co

4.【解答】解：结合分析可知，X为O,丫为S,Z为Al,W为Na元素，

A.非金属性O>S,则简单氢化物的热稳定性：X>Y,故A正确；

B.氧化钠熔点较低，氧化铝熔点较高，即氧化物的熔点：Z>W,故B正确；

C.含有A1元素的盐溶液可能显碱性，如偏铝酸钠，故C正确；

D.X与丫组成的三氧化硫分子中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：D。

5.【解答】解：A.用苯萃取澳水中的漠，需要的仪器为分液漏斗和烧杯，所以上述仪器能

完成该实验，故A不选；

B.制0.5mol/L硫酸溶液，涉及量取、稀释、移液、洗涤、定容等操作，用到的仪器：

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，缺少量筒和胶头滴管，所以上述仪器不能完

成该实验，故B选；

C.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热能生成乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，

所以上述仪器能完成该实验，故C不选；

D.硫酸铜溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中加热，用到的仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃

棒，所以上述仪器能完成该实验，故D不选。

故选：B。

6.【解答】解：A.冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，则b是冷却水的进水

口，故A正确；

B.由反应原理可知，对甲基苯磺酸不是反应物、生成物，则对甲基苯磺酸可能起催化作

用，故B正确；

C.苯易挥发，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，有利于合成环己酮缩乙

二醇，故C正确；

D.分水器中苯在水的上层，打开活塞时苯可将水排出，则使用分水器是为了及时分离出

产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，故D错误；

故选：D。

7.【解答］解：A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，图中固液反应装置可制备，故A

正确；

B.二氧化硫与氯化铜反应生成CuCI,图中气体与溶液的反应装置可制备，且恒温搅拌可

防止副反应发生、加快反应速率，故B正确；

C.干燥CuCI应隔绝空气，在干燥器中进行，不能选图中蒸发装置，故C错误；

D.二氧化硫与NaOH反应，且球形干燥管防止倒吸，图中装置可吸收尾气，故D正确；

故选：Co

8.【解答】解：A.催化剂可以降低反应的活化能，［Ru］是反应的催化剂，所以［RuJ可以降

低该反应过程中的活化能，故A正确；

B.由图可知，R1NH2与R2cHO反应生成R2cH=NRi,由原子守恒可知，还有水生成，

则历程中存在反应：R1NH2+R2CHO-R2CH=NR1+H2O,故B正确；

C.有机反应中会有副产物生成，反应物不能全部转化为生成物，所以每生成Imol

R2CH2NHR1,消耗R2cH20H的物质的量大于Imol,故C错误；

D.CH3CH2NO2能转化为CH3cH2NH2,CH3OH能转化为HCHO,HCHO与CH3CH2NH2

反应生成为CH2=NCH2cH3,CH2=NCH2cH3转化为CH3cH2NHCH3,所以制备

CH3cH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH,故D正确；

故选：Co

9.【解答】解：A.N电极为正极，正极反应为+6h+7H20—2Cr(OH)3I+80H-,

由于生成的OH多于通过阴离子交换膜的0H，所以N极附近溶液pH升高，故A正确；

B.N电极为正极，正极反应式为Cr2O72+6屋+7H2O=2Cr(0H)3I+80H,则每转移

3moi电子，生成ImolCr(OH)3沉淀和转移走3moi0H,即N极室溶液质量减少为

103g/molX1mol+17g/molX3mol=154g,故B错误；

C.由于a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，生成的H+应迁移到中间室，生成的0H

一应迁移到中间室，Na+和C1不能移动，则中间室NaCl的物质的量保持不变，故C正确；

D.M电极为负极，放电时M极上C6H5OHfCO2,负极反应式为C6H5OH-28e+llH2O

=6CO2t+28H+,故D正确；

故选：Bo

10•【解答】解：A.根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3\Fe2+,滤

3+3+2+

渣中有SiO2和S,可推知'浸出"时发生的反应为Sb2S3+6Fe—2Sb+6Fe+3S,故A

正确；

B.根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+,Sb转化为Sb3+,可以

用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，故B正确；

C.“滤液”中主要含有Fe2+,通入C12后可得到Fe3+,可返回“浸出”工序循环使用，

故C正确；

D.由题干信息可知，睇白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，则“中和”

时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分睇白(Sb2O3)造成损失，故D

错误；

故选：D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11•【解答】解：A.乙醇钠的水溶液显强碱性，可知C2H50结合H+使溶液显碱性，即C2H50

一结合H+的能力强，故A正确；

B.由现象可知KBrO3溶液中通入少量C12,生成溟单质，Br元素的化合价降低，则氧化

性为KBr03>KC103,故B错误；

C.分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘

单质、碘离子，则溶液中存在平衡：13一=12+广，故C正确；

D.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D正确；

故选：Bo

12•【解答】解：A.丫分子中有8种化学环境不同的氢，其一氯代物有8种，故A错误；

B.X-Y过程为脱氢的反应，发生氧化反应，应在电解池阳极发生，故B正确；

C.ImolX含有2moi苯环，最多可与6molH2发生加成反应，故C错误；

D.Z含有酚羟基，在催化条件下可与甲醛发生缩聚反应，故D正确。

故选：BD。

13•【解答】解：A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则环戊二烯的平衡转

化率减小，故A错误；

B.由图可知，反应在20min达到平衡状态，压强之比等于物质的量之比，则细L=

n平衡

6%,n平衡=2moL设环戊二烯转化物质的量为xmol,

8.4MPa

o(g)+2H2(g)(g)

起始(mol)120

转化(mol)X2xX

平衡(mol)1-X2-2xX

2X

1-x+2-2x+x=2,解得x=0.5,则v(H2)=-P--^°^=0.025mol/(L・min),故B

2LX20min

错误；

C.根据B中数据可知，达到平衡时环戊烷和环戊二烯的物质的量都为0.5mol,则环戊

烷和环戊二烯的体积分数相同，故C正确；

DK-P(环戊烷)_富"X&"Pa〜

p(环戊二烯)・p2(H)'-'；8.4MPax(y^x8.4MPa)2

2mol2mol

0.057MPa-2,故D错误；

故选：C,

14.【解答】解：A.由装置工作时阴极区的微观示意图可知，三氟甲磺酸锂不是反应物，

其作用是增强导电性，形成闭合回路，故A正确；

B.由图可知，选择性透过膜可允许N2和NH3通过，H2O不能透过，故B错误；

C.催化剂能改变反应途径、降低反应活化能，但不能改变键能，故C错误；

D.由图可知，N2与C2H50H生成NH3和C2H5(/,则电极反应为N2+6C2H5。11+6h=

2NH3+6C2H50,故D正确；

故选：AD。

c(+NHoCHnCOO-)-c(H+)

15.【解答】解：A.+NH3cH2co0H的电离平衡常数Ki=--------------------------------------,

+

C(NH3CH2COOH)

由图可知，a点时c(+NH3cH2coOH)=c(*NH3cH2co0),此时+NH3cH2coOH的

电离平衡常数Ki=c(H+)=10-234,Ki的数量级为103,故A错误；

B.a点为c(+NH3cH2coOH)=c(*NH3cH2co0一)的溶液，b点为*NH3cH2coONa

的溶液，c点为c(NH2cH2co0一)=c(+NH3cH2co0一)的溶液，*NH3cH2coOH抑

制水的电离、NH2cH2coO一和+NH3cH2coO-均促进水的电离，并且NH2cH2coO一的促

进作用大于*NH3cH2co0，所以水的电离程度：c>b>a,故B错误；

C.由图可知，没有加入NaOH溶液时，甘氨酸溶液的pH<2.34,则溶液呈酸性，故C

正确；

_+

C(NH?CH9C00)-C(H)

D.+NH3cH2coOH的电离平衡常数K2=-------------------------------------，c点时c

+_

C(NH3CH2COO)

(NH2CH2COO)=c(+NH3cH2coO),止匕时+NH3cH2coOH的电离平衡常数K2=c

(H+)=IO-PH=I()-9.6,+NH3cH2coOH的电离平衡常数KIMIO_34,则+NH3cH2coO

Km-14

一的水解常数Kh2=—=-....=10-ll.66<10-9.6；+NH3cH2coO一的电离程度大于水

KiKT，

解程度、+NH3cH2co0一溶液呈酸性，所以pH=7的溶液为*NH3cH2coONa和少量

NH2cH2coONa的混合溶液，并且*NH3cH2co0一的水解微弱，即pH=7的溶液中：c

(+NH3cH2co0一)>c(NH2cH2coO)>c「NH3cH28OH),故D正确；

故选：CD。

三、非选择题：本题共5小题，共6()分。

16•【解答】解：(1)“焙烧”时为了使铝精矿充分反应，可采取的措施是将铝精矿粉碎以增

大接触面积，通入适当过量的空气或者从下端鼓入空气让铝精矿与空气充分接触等，“焙

烧”时MOS2转化为MOO3,另生成SO2,该反应中氧化剂为氧气，还原剂为M0S2,02

在反应中整体降4价，M0S2在反应中整体升了14价，根据化合价升降守恒，可知，氧

化剂和还原剂的物质的量之比为：7：2,结合题给信息可知，“浸取”时PbO与Na2c03

反应生成Na2PbO2,同时生成了CO2,C02的电子式为：,

故答案为：将铝精矿粉碎以增大接触面积(或通入适当过量的空气或从下端鼓入空气让

铜精矿与空气充分接触)；7：2；0::C：O.

(2)由题意可知，“除铅”过程中Na2PbO2与Na2s发生反应生成PbS,根据原子守恒和

22

电荷守恒可以判断还生成了0H,所以离子方程式为：PbO2+2H2O+S-=PbSI+40H

故答案为：PbO22+2H2O+S2-=PbSI+40H-；

,K,(BaMoO)

(3)①当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的钢离子浓度为：c(Ba2+)=*n-----d

cCMoO/)

*任9&100&),溶液中的CO32一浓度为：c(CO32')=与"乎?•=0.2mol/LX(1

2+

0.4mol/Lc(Ba)

K(BaC0o)1X1"9

-87.5%)=0.025mol/L,所以c(Ba29+)=-^S.-------=11U—mol/L=4X10'

0.025mol/L0.025

8moi/L,所以Ksp(BaMoO4)=4X10-8mol/LX0.4mol/L=1.6X10-8(mol/L)2,

故答案为：1.6X108；

②由于使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，所

以必须进行净化处理，

故答案为：使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度;

(4)①由图可知，当铝酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度相等时，碳素钢的腐蚀速率最小，缓

0.15g

释效果最好，所以铝酸钠的浓度为150mg/L,则物质的量浓度为：2Q6^mo1^7.28X

10-4mol/L,

故答案为:7.28X10-4；

②由图可知，在a点之前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫

酸中腐蚀速率快，其原因可能是C「有利于碳钢的腐蚀，SO4?一不利于碳钢的腐蚀，可以

向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，若碳素钢的腐蚀速率明显加快，则

证明上述猜想，

故答案为：c「有利于碳钢的腐蚀，scu2.不利于碳钢的腐蚀：向上述硫酸溶液中加入少

量氯化钠等可溶性氯化物，若碳素钢的腐蚀速率明显加快。

17.【解答】解：(1)已知反应①4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-907.0

kJ/mol,反应②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)△3=-1269.0kJ/mob根

据盖斯定律可知，反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)可由(②X5-①

X3)xA,故其AH=5)(-1269.OkJ7mol)-3X(-907.Okj7mo1；=-jg]2kJ/mol,

22

若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的正反应活化能为E正kJ/mol,根据逆

反应的活化能为=正反活化能-反应焙变，则其逆反应活化能为(E正+1812)kJ/mol,

故答案为：E正+1812；

(2)①由图中可知，相同温度下催化剂乙的催化效率高于催化剂甲的，故工业上应选择

催化剂乙，

故答案为：乙；

②平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时M点NO的转化率明显低于同温度下乙作

催化剂时NO的转化率，由(1)分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故温度高于

210℃时，反应均已达到化学平衡，升高温度平衡逆向移动，故NO转化率降低的可能原

因是该反应正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，

故答案为：平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时M点NO的转化率明显低于同温

度下乙作催化剂时NO的转化率，故M点一定不是对应温度下NO的平衡转化率；该反

应正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡逆向移动；

(3)①由于总压强等于各物质的分压之和，故有总压强等于p(NO2)+p(SO2)+p(NO)

+p(SO3)=2p(NO2)+2p(SO3),故ab两点体系总压强pa=2X10kpa+2X100kpa=

220kpa,pb=2Xlkpa+2X10kpa=22kpa,故二者的比值景=镌警_=10；由反应可知,

p(N0)Xp(S0j

NO与SO3的分压相等，NO2与SO2的分压相等，故KP=———---/3

p(N02)Xp(S02)

当”『TJ图；H温

102x104102

度相同，平衡常数不变，故该直线的斜率不变，故同一温度下图象呈线性变化,

故答案为：10;由反应可知，NO与SO3的分压相等，NO2与SO2的分压相等，故Kp=

-lgp(S)

p(N0)Xp(S03)p(N0)Xp(S03)_10-lgpW)Xio°3_

P(NO2)XP(SO2)，p(N02)Xp(S02)—iQ-lgp(NO2)xio-lgp(so2)

\P(NO,)21

1n-ls^S03ig(....—)ig—

(」。)2P(S03)=]0K；，温度相同，平衡常数不变，故该直

-IgptNO,)±u1u

102

线的斜率不变，故同一温度下图象呈线性变化；

②根据图象，Ti温度下，Igp(NO2)=2时，Igp(SO3)=1,

NO2(g)+SO2(g)UNO(g)+SO3(g),

起始(kPa)xxyy

平衡(kPa)x-mx-my+my+m

p(N0)Xp(S0j

由于p(NO2)=100kPa=x-m,p(SO3)=y+m=10kPa,WJKP=—；——r---,金、•

p(N02)Xp(S02)

=(工场)2=1义10-2,反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，升高温度可

x-m

以导致平衡时p(SO3)降低，所以温度Tl<T2,

故答案为：1X10-2；V。

18•【解答】解：(1)①Ti的原子序数为22,核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d24s2,

价电子排布式为：3d24s2,钛和错的价层电子结构相同，基态错原子的价电子排布式为

3d24s2,Ti的未成对电子数2,与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的

元素有：[Ar]3d84s2、[Ar]3d104s24p2,[Ar]3d104s24P3即Ni、Ge、Se,

故答案为：3d24s2；3；

(2)BH4-与CH4具有相同的原子数目和相同的价电子数目，两者互为等电子体，空间

构型相似，甲烷为正四面体形，所以BH4也为正四面体形，金属元素的电负性小于非金

属元素，H元素在非金属元素中电负性之比B大，所以H、B、Ti的电负性由小到大的

顺序为：Ti<B<H,

故答案为：正四面体；Ti<B<H；

(3)①1个［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］中含有Zr-Cl配位键4个，Zr-N配位键2个，

配位键属于。键，共6个，H2NCH2cH2NH2中含有N-H键4个、C-H键4个、N-C

键2个、C-C键1个，共11个共价键，属于。键，所以总共有17个共价键，则1mol［ZrC14

(H2NCH2CH2NH2)|中含有。键的物质的量为17mo1,

故答案为：17；

②游离态H2NCH2CH2NH2中N原子有一对孤对电子，配合物中N原子提供一对孤对电

子与Zr形成配位键，孤电子对之间的斥力〉孤电子与成键电子之间的斥力〉成键电子对

之间的斥力，与Zr形成配位键，孤电子对变成了。键电子对，即成键电子对，排斥力减

小，因此H-N-H之间的夹角会增大，

故答案为：变大；游离态H2NCH2cH2NH2与Zr结合