2022-2023学年辽宁省辽阳市第七高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省辽阳市第七高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿斯巴甜（分子式为C14H18N2O5）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如右图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（

）

A．阿斯巴甜属于蛋白质

B．其水解产物中有两种氨基酸

C．它在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

D．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗3molNaOH

参考答案：答案：A2.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(

)A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

NH4++OH-=NH3·H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的质量：a点>c点参考答案：B略3.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略6.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。

7.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3参考答案：A试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2－)>r(Na＋)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。8.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验设计题．分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，①碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；②根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；④bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量．解答：解：①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故①选；②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故②选；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故③选；④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故④选．故选B．点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．9.（2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金钢石

B.刚玉

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略10.类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（

）A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐参考答案：C略11.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g参考答案：D略12.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔参考答案：AD略13.25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A．点①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．点②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．点③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定终点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)参考答案：略14.（2007·广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A

Bi和Bi都含有83个中子B

Bi和Bi互为同位素C

Bi和Bi的核外电子数不同D

Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。15.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（

）。A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液

B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液

D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为

。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

则△H= （3）在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_____KB。②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)=____。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。①b电极的名称是

。②产生丙烯的电极反应式为

。参考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正极（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）试题分析：（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中的氧化亚铁做催化剂，根据反应物和生成及反应条件书写方程式为：CO2C+O2。（2）焓变等于生成物总能量减去反应为总能量，则该反应的焓变为52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1>X2。该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度A<B，则平衡常数A>B。②若B点的投料比是3，且从反应开始到B点需要10分钟，二氧化碳的物质的量为2摩尔，则氢气的物质的量为10摩尔，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的二氧化碳为2×75%=1.5摩尔，根据二氧化碳和氢气之间的关系式可知，参加反应的氢气的物质的量为二氧化碳的3倍，则为4.5摩尔，则氢气的反应速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根据图可知，生成氧气的电极时阳极，则连接阳极的电源电极为正极。②阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-=

CH3CH=CH2+6H2O。18.下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：（1）I物质的化学式为

。（2）已知A、C