【化学】氧化还原反应的配平及计算课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的配平及计算学习目标1.依据氧化还原反应规律,建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型,并能利用模型解决实际问题。2.依据氧化还原反应原理,能进行氧化还原反应的简单计算。⁠分点突破(一)

氧化还原反应方程式的配平1.配平原则2.配平步骤(建构模型)题型一

正向配平法【例1】配平下列氧化还原反应的方程式

答案

(1)2

10

8

1

2

5

8

答案

(2)5

2

1

5

1

1

1方法技巧

全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。

答案

(3)4

7

2

4题型二

逆向配平法【例2】配平下列方程式

答案

(1)3

6

2

1

3(2)

⁠KClO3⁠

⁠KCl＋

⁠O2↑

答案

(2)2

2

3

答案

(3)1

6

1

3

3方法技巧

自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。题型三

氧化还原型离子方程式的配平【例3】配平下列离子方程式

答案

(1)2

1

2

2

1

4

答案

(2)5

2

16

10

2

8方法技巧

首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在此基础上根据电荷守恒,配平两边离子所带电荷数,最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。题型四

缺项配平类【例4】配平下列离子方程式

答案

(1)2

5

6H＋

2

5

8

答案

(2)3

2

4OH-

3

2

5

答案

(3)5

2

4

5

1

8H＋方法技巧缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH-)、水](1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H＋,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(2)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。题型五

信息型氧化还原方程式的书写及配平【例5】

(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7＞Cl2,写出并配平该化学方程式:

⁠。

方法技巧信息型氧化还原方程式的书写步骤(1)一判:据题给信息,联想所学知识,判断主要的反应物、生成物。若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的,要考虑是否为氧化还原反应,就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)二平:据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。(3)三补:根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物,一般酸性环境可以消耗或生成酸,碱性环境可以消耗或生成碱。⁠1.若(NH4)2SO4在加强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

)A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1解析:B

配平该反应:3(NH4)2SO4⁠3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O,从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。2.(1)银首饰在空气中容易发黄变黑,原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S,请写出该反应的化学方程式:

⁠。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式:

⁠。

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋,正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋,而自身被还原为＋2价氧化物,试写出该反应的离子方程式:

⁠。

分点突破(二)

氧化还原反应的计算计算依据:①守恒规律即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒。②化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。⁠1.用下列方法均可制得氯气:

若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为(

)A.6∶5∶6B.1∶3∶5C.15∶5∶3D.1∶6∶10

2.已知Cl2在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应,完全反应后测得溶液中含氯元素成分为NaCl、NaClO、NaClO3,其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为(

)A.9∶1B.5∶4C.9∶4D.11∶2

⁠

A.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15C.每生成16个N2分子转移30个电子D.NaN3中N元素被还原解析:B

只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,A错误;根据化合价分析可知,每生成16个N2分子,有15个N2是氧化产物,有1个N2是还原产物,故还原产物与氧化产物质量之比为1∶15,B正确;由反应可知,2个KNO3参加反应转移电子数为2×(5-0)＝10,即每生成16个N2转移10个电子,C错误;NaN3中N元素化合价升高,失去电子被氧化,D错误。

A.H2SO4

发生还原反应B.Na2S2O3

既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的分子个数之比为2∶1D.1分子Na2S2O3

发生反应,转移4个电子

A.NaBH4

是氧化剂,H2O是还原剂B.硼元素被氧化,氢元素被还原C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1D.每生成4个H2,转移电子数为8个解析:C

NaBH4

中H为-1价,Na为＋1价,B为＋3价,由反应可知反应前后NaBH4

中-1价H变为0价,NaBH4

作还原剂,H2O中＋1价H变为0价,H2O作氧化剂,两者反应生成氢气,被氧化的H与被还原的H的个数相等,质量比为1∶1,反应前后B元素的化合价没有发生变化,B元素既不被氧化也不被还原,A、B错误,C正确;每生成4个H2