2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源重点中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）（五四学制）（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源重点中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共20小题，共40分）1.下列溶液中，溶剂不是水的是(

)A.浓硫酸 B.医用酒精 C.生理盐水 D.碘酒2.下列有关溶液的说法错误的是(

)A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快3.如果把厨房中的①食盐、②料酒、⑧豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是(

)A.①②④ B.①②⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥4.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(

)A.①② B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤5.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是(

)A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐6.下列排序正确的是(

)A.空气中气体体积分数：

B.地壳中元素含量：

C.金属活动性：

D.将等量物质溶解在等量的20℃的水中，溶液温度：7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是(

)A.微粒观：分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

B.转化观：置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水

D.元素观：单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质8.下列现象或做法的解释正确的是(

)A.用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，是因力他们具有乳化作用

B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

C.将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗9.下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是(

)选项事实解释A糖水是混合物物质由不同种分子构成B氯化钠溶于水氯化钠分子分散到水分子中间C用汽油能除衣服上的油污汽油能溶解油污D金刚石很硬，石墨很软碳原子的排列方式不同A.A B.B C.C D.D10.下列总结的化学知识有错误的一组是(

)A、安全常识B、生活知识汽车到加油站加油——严禁烟火

使用燃煤炉子取暖——注意室内通风减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油

汽油洗油污——溶解原理C、物质的性质与用途D、化学中常见的“三”石墨作电极——导电性

一氧化碳用于冶金工业——还原性三种可燃性气体——H2、CO、O2

A.A B.B C.C D.D11.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合正确的是(

)①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸钠A.①②

B.①③

C.①③④

D.②③④12.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(

)A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出13.一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是(

)A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B.溶质的质量不变，溶液颜色变深

C.溶液的质量增加，溶液颜色变深 D.溶质质量分数不变，溶液颜色不变14.在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是(

)A.反应产生的气体都有毒 B.CO和C均具有还原性

C.反应类型都是置换反应 D.反应的生成物不同15.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(

)

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和

D.16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是(

)A.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量：甲>乙

C.t1℃时，17.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(

)A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中

B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中

C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中

D.将Zn分别加入18.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数变成20%，下列操作中，能实现这一目标的是(

)A.加入10g氯化钠

B.加入50g水

C.蒸发掉50g水

D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液19.如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是(

)A.向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉

B.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中

C.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

D.20.60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是(

)

A.60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g

B.降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态

C.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g

D.未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液二、非选择题（共60分）21.生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：

(1)天然气主要成分是______(填写名称)；

(2)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的______性；

(3)从微观角度分析，氯化钠是由______(填化学用语)构成；

(4)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，获得性能更好的钢；

(5)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有______作用。22.化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：

(1)碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是

。(填化学式)

(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与

有关。

(3)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。

①c点的意义

。

②对于M溶液，可通过

方法实现从d点到c点的转化。

③t2℃时，等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M

N(填写“>”“=”或“<”)。

④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，两种溶液中溶质的质量分数关系是M

N(填写“>”“=”或“<”)。

⑤N中含有少量M，要提纯N可采用的方法是23.A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A．______；F．______。

(2)①～④的反应中属于置换反应的是______(填序号)。

(3)反应④的化学方程式为______。24.水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题：

(1)自来水的生产流程如图1：

其中通入氯气的作用是______。

(2)电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的______极，水通电后发生反应的化学方程式为______。

(3)已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示：温度/℃0204060溶解度(g/100g水)KN13.331.663.9110NaCl35.736.036.637.3Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为______g/100g水；

Ⅱ.如图3中表示KNO3溶解度曲线的是______(选填“甲”或“乙”)；

Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3；

Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到______(选填“b”、“c25.实验帮助我们研究物质的性质。

(1)图1实验中，食用油溶解于______中。该实验表明影响物质溶解性的因素是______。

(2)图2试管B中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(3)为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。26.小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：

(1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，其中操作错误的是______。

(2)配制溶液的正确操作顺序为______(填序号)。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)。

A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。

A.氯化钠固体不纯

B.用生锈砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解时烧杯内壁有水珠27.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图.请按要求回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称______．

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，应选择的发生装置是______，收集装置是______．

(3)小丽同学选择A和D组合制取氧气，其化学方程式为______，如何判断氧气已经收集满了？______．

(4)某同学认为用图F所示装置可以代替图B装置，与B相比，图F所示装置的优点是______．28.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)反应后烧杯中溶液质量为______g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到

0.1%)29.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：

(1)产生气体的质量为______g.

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。故A不符合题意。

B、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故B不符合题意；

C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C不符合题意；

D、在碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，故D符合题意。

故选：D。

本题主要考查溶液的组成，了解溶质、溶剂的定义和判断方法是解题的关键．2.【答案】C

【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。

B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠为固体，酒精溶液中溶质是酒精为液体，盐酸中溶质是氯化氢为气体，故选项说法正确。

C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故选项说法错误。

D、在溶液中分子或离子能更好地充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能更快，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据溶液的特征，进行分析判断。

B、根据溶质的状态，进行分析判断。

C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

D、根据溶液的性质，进行分析判断。

本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的组成和特征等是正确解答本题的关键。3.【答案】A

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是正确解题的关键。

【解答】

面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，不能形成溶液。

豆油不溶于水，放入水中会出现明显的分层现象，不能形成溶液。

食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。

故选：A。4.【答案】D

【解析】解：①加入氢氧化钙，能使接近饱和的石灰水变为饱和，①正确；

②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的石灰水变为饱和，②正确；

③氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，③错误；

④加入水，溶液中溶剂质量增多，所得溶液仍为不饱和溶液，④错误；

⑤蒸发水，使溶液中溶剂质量减少，能使接近饱和的石灰水变为饱和，⑤正确；

①②⑤措施正确。

故选：D。

根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度，进行分析解答即可。

本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。5.【答案】A

【解析】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确，

B、小苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误，

C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误，

D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误．

故选A．

本题考查能量变化，难度不大。6.【答案】B

【解析】解：A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数，由高到低为：氮气、氧气、二氧化碳，故A错误；

B、地壳中元素含量由多到少为(前四位)：氧、硅、铝、铁，故B正确；

C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故金属活动性，由强到弱为：Ca、Mg、(H)、Cu，故C错误；

D、氯化钠溶于水温度变化不大，溶液温度约为20℃，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度低于20℃，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，溶液温度大于20℃，故D错误。

故选：B。

A、根据空气中各成分的体积分数进行分析

B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。

C、根据金属的活动性顺序来分析；

D、根据物质溶解性分析。

本题难度不大，掌握地壳里各元素的含量、金属的活动性等是正确解答本题的关键。7.【答案】D

【解析】解：A.分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，还可能是离子构成，故A错误；

B.单质与化合物反应生成新的单质与化合物，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解产生氧气和水，为分解反应，故B错误；

C.根据反应的化学方程式，反应中氢气、氧气、水质量比为(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，则4份氢气和32份氧气可以恰好反应，8g氢气和8g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于16g，故C错误；

D.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确；

故选：D。

A.根据物质的构成进行分析；

B.根据置换反应的特点进行分析；

C.根据质量守恒定律进行分析；

D.根据单质的定义进行分析。

本题主要题主要置换反应的特点、物质的分类、质量守恒定律的应用、物质的构成等相关知识，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】C

【解析】解：A、用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，分别是利用了乳化作用、汽油能溶解油污，故选项说法错误。

B、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，是在不断的运动的，故选项说法错误。

C、将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。

D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用清洁球擦洗铝壶，会破坏氧化铝薄膜，不能用清洁球擦洗铝壶，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据洗洁精具有乳化作用、汽油能溶解油污，进行分析判断。

B、根据溶液的特征，进行分析判断。

C、根据铁在氧气中燃烧的实验现象，进行分析判断。

D、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶解原理、乳化作用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。9.【答案】B

【解析】解：A、糖水是由糖和水混合而成，是由不同种分子构成的物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；

B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯化钠溶于水是钠离子和氯离子分散到了水分子中间，说法错误，符合题意；

C、汽油能溶解油污，因此可用汽油能除衣服上的油污，说法正确，不符合题意；

D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，说法正确，不符合题意。

故选：B。

A、根据物质的分类来分析；

B、根据溶解的原理来分析；

C、根据除油污的原理来分析；

D、根据碳单质的结构与性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的分类、物质的构成的、除油污的原理以及碳单质的结构是解题的关键。10.【答案】D

【解析】解：A、加油站中的燃油具有可燃性和挥发性，加油站中空气中弥漫着燃油分子，若遇到明火很容易发生爆炸，所以汽车到加油站加油——严禁烟火，正确；使用燃煤炉子取暖，由于煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，所以要注意室内通风，正确，不合题意；

B、乙醇汽油中的乙醇只含有碳、氢元素，燃烧产生二氧化碳和水，可以减少汽车尾气污染，正确；油污可以溶解在汽油中，所以汽油洗油污是溶解原理，正确，不合题意；

C、石墨具有导电性，所以可以用石墨作电极，正确；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，所以可以用一氧化碳用于冶金工业，正确，不合题意；

D、氢气和一氧化碳具有可燃性，是可燃性气体，但氧气没有可燃性，只有助燃性，错误，符合题意；

故选：D。

A、根据防范爆炸以及预防一氧化碳中毒的方法来分析；

B、根据乙醇的性质以及除油污的原理来分析；

C、根据物质的性质与用途来分析；

D、根据气体的性质以及构成物质的粒子来分析。

本题考查的是对化学基础知识的总结的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。11.【答案】B

【解析】解：①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，正确；

②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，错误；

③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，正确；

④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，错误。

故选：B12.【答案】C

【解析】解：A、用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，若使用了游码，砝码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。13.【答案】D

【解析】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误；

B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错误；

C、加入一定量的水又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错误；

D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确。

故选：D。

根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题。

本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。14.【答案】B

【解析】解：A.在一定条件下，一氧化碳与CuO发生反应的生成物为铜和二氧化碳，二氧化碳无毒，故A错误；

B.在一定条件下，一氧化碳、木炭与CuO发生反应原理是CO、C夺取氧化铜中的氧，使氧化铜还原为铜，则CO和C均具有还原性，故B正确；

C.在一定条件下，一氧化碳、木炭与CuO反应方程式为CO+CuO−  △   Cu+CO2，不属于置换反应，C+2CuO− 高温  2Cu+CO2↑，属于置换反应，故C错误；

D.一氧化碳与CuO发生反应CO+CuO−  △   Cu+CO2，木炭与足量CuO发生的反应为C+2CuO− 高温  2Cu+CO2↑，则反应的生成物相同，故D错误；15.【答案】C

【解析】【分析】

本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

【解答】

A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；

C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度减小，所以甲物质的溶液仍然饱和，乙物质的溶液不饱和，故C错误；

D. t1℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g16.【答案】B

【解析】解：A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；

B、甲和乙的溶液质量不确定，无法比较甲和乙的饱和溶液降温析出固体的质量，故B错误；

C、t1℃时，甲的溶解度为10g，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量为，10g100g+10g×100g≈9.1g，故C正确；

D、甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度与甲相比，随温度变化不明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

故选：B。17.【答案】C

【解析】解：A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌>银，铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜>银；锌与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌>铜；由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故该方案合理。

D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性锌>铜，锌>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

故选：18.【答案】C

【解析】解：若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以增加溶质，也可以蒸发溶剂。

A、设加入氯化钠质量为x。

根据题意有：100g×10%+x100g+x×100%=20%

x=12.5g，错误；

B、加入50g水会使溶质质量分数减小，错误；

C、设蒸发水的质量为y。

100g×10%100g−y×100%=20%

y=50g，正确；

D、加入100g溶质质量分数10%的食盐溶液时溶质质量分数不变，仍然是10%，错误。

故选：C。19.【答案】A

【解析】解：A、金属活动性顺序为锌>氢>铜>银，向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，带硝酸银反应完全，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银，和硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以固体的质量先增加的幅度大，后增加的幅度小，故选项不正确；

B、氢氧化钠溶于水放出热量使温度升高，随着溶解完毕，温度逐渐降至室温，所以氢氧化钠温度曲线为先升高后降低，最后保持不变；硝酸铵溶于水吸收热量使温度降低，随着溶解完毕，温度逐渐恢复至室温，所以硝酸铵温度曲线为先降低后升高，最后保持不变，故选项正确；

C、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，因为氢气全部来自于硫酸，所以生成氢气的质量和稀硫酸的质量成正比；每24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，镁和铁质量相等时，镁生成的氢气质量较多，故选项正确；

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，固体质量不断减小，反应完全之后不变，而氯元素的质量一直不变，所以固体中氯元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故选项正确；

故选：A。

A、根据每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜，和硝酸银反应生成216份质量的银进行分析；

B、根据氢氧化钠固体溶解时放热，硝酸铵固体溶解时吸热进行分析；

C、根据分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，镁生成的氢气质量较多进行分析；

D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。

本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。20.【答案】C

【解析】解：A、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为：31.6g+15g=46.6g，故A正确；

B、由图可知，降温至t时刻，无晶体析出，继续降温，开始析出晶体，说明t时刻，硝酸钾恰好达到饱和状态，故B正确；

C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：100g×31.6g131.6g×100%≈24g，故C错误；

D、由图可知，一开始降温，无晶体析出，说明未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故D正确。

故选：C。

21.【答案】甲烷

导电

Na+、Cl−

【解析】解：(1)天然气主要成分是甲烷；

(2)石墨具有优良的导电性，普通干电池采用石墨作为电极材料；

(3)从微观角度分析，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学符号表示为：Na+、Cl−；

(4)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；

(5)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。

故答案为：(1)甲烷；

(2)导电；

(3)Na+、Cl−；

(4)碳含量；

(5)乳化。

(1)根据天然气主要成分是甲烷分析解答；

(2)根据物质性质决定用途分析解答；

(3)根据物质的微观构成分析解答；22.【答案】C2H5OH

压强

t2℃时，M的溶解度为80g

加溶质(或恒温蒸发溶剂)

【解析】解：(1)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；

(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；故答案为：压强；

(3)①c点的意义是t2℃时，M的溶解度为80g；故答案为：t2℃时，M的溶解度为80g；

②对于甲溶液，要想从d点转化到c点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质(或恒温蒸发溶剂)的方法；故答案为：加溶质(或恒温蒸发溶剂)；

③t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，因此等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，M所含的溶质多与N中所含溶质，因此溶剂质量关系是M<N；故答案为：<；

④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，两种溶液仍然饱和此时两物质的溶解度相等，因此两种溶液中溶质的质量分数关系是M=N；故答案为：=；

⑤由溶解度曲线可知，M的溶解度受温度的影响较大，N的溶解度受温度的影响较小，因此N中含有少量M，要提纯23.【答案】Fe2O3

Cu

【解析】解：(1)A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；F是Cu；

(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；

(3)反应④是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

故答案为：(1)Fe2O3；Cu；

(2)②③；

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

根据A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且24.【答案】消毒杀菌

负

2H2O− 通电  2H2【解析】解：(1)在自来水的生产过程中，通入氯气的作用是：消毒杀菌；

(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2，玻璃管a端的电极连接电源的负极，化学方程式为：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；

(3)Ⅰ、通过分析表格中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水；

Ⅱ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图3中表示KNO3溶解度曲线的是甲；

Ⅲ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3；

Ⅳ、20℃时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，有大量气泡冒出，饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到c点。

故答案为：(1)杀菌消毒；

(2)负；2H2O− 通电  2H2↑+O25.【答案】汽油

溶剂种类

铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】解：(1)食用油不溶于水，但溶于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，且水和汽油是不同种类的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂种类。

(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色固体，且溶液中，铜离子为蓝色，亚铁离子为浅绿色，则现象为：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(3)锌、铁均能与硫酸铜反应，则说明铜最不活泼，但还需比较锌、铁的金属活动性顺序，又由于锌能将铁从其化合物中置换出来，则试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液(合理即可)。

故答案为：(1)汽油；溶剂种类；

(2)铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)锌、硫酸亚铁溶液(合理即可)26.【答案】广口瓶

用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

②①⑤③④

D

AD

【解析】解：(1)实验室常用广口瓶来盛放固体。用托盘天平称量药品时，砝码应放右盘，药品应放到左盘，图中所示操作错误；

(2)配制溶液时应先计算需要取用的氯化钠和水的量，然后取用并称量所需氯化钠，然后先将氯化钠倒入烧杯中，再倒入量取的水，再搅拌至氯化钠全部溶解，所以正确的操作顺序为②①⑤